题目内容

(14分)过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：

已知：主反应 2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq) 2Na2CO3·3H2O2 (s) ΔH < 0

副反应 2H2O2 = 2H2O + O2↑

50°C时 2Na2CO3·3H2O2 (s) 开始分解

请回答下列问题：

（1）步骤①的关键是控制温度，原因是 ,其措施有 、 和 。

（2）在滤液X中加入适量NaCl固体可析出过碳酸钠，原因是 。

（3）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是 。

（4）下列物质中，会引起过碳酸钠失效的有 。

A．NaHCO3 B．MnO2 C．Na2SiO3 D．Na2SO3

（5）过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠，可用重量法测定过碳酸钠的质量分数；其操作步骤：取样品溶解→加入BaCl2溶液→ 过滤→ 洗涤→ 干燥→ 称量。需要直接测定的物理量有： (用字母表示并注明其含义)．产品中过碳酸钠质量分数的表达式为： 。

练习册系列答案
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溶液中，有关物质的量浓度关系正确的是

A．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3—)

B.1.0 mol.L-1·Na2C2O4溶液：c(OH-)＝c(HC2O4—)十c(H＋)+ c(H2C2O4)

C．pH＝8．0的KHS溶液中，c(K＋)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(S2－)＞c(H＋)

D．将0.2 mol．L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol．L－1NaOH溶液等体积混合后，溶液pH大于7，则反应后的混合液中：c(OH－)+c（A一）＝c(H+)+c(HA)

(15分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ．验证同周期主族元素金属性和非金属性的变化规律

（1）将钠、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：

与盐酸反应最剧烈， 与盐酸反应产生的气体最多。Al与HCl反应的离子方程式为____ _

（2）向Na2S溶液中通入氯气出现 现象，可证明Cl的非金属性比 S强，反应的离子方程式为 。

Ⅱ．利用如图装置验证同主族元素非金属性的变化规律

（3）仪器B的名称为 ，干燥管D的作用为防止 。

（4）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液 的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用 溶液吸收尾气。

（5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液 的现象 即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有 溶液的洗气瓶除去。

下列变化中既有离子键断裂，又有共价键断裂的是

A．NaCl溶于水 B．HCl溶于水

C．干冰气化 D．KClO3受热分解

下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是

A．Al3+ B．Mg2+ C．Be2+ D．H+

下列说法不正确的是

A．测定酸碱滴定曲线实验所用玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯

B．除去乙酸乙酯中混有的乙酸采用加入饱和NaOH溶液后进行分液的方法

C．除去粗盐中不溶性杂质的操作有溶解、过滤、蒸发

D．石蜡油蒸气在炽热碎瓷片的作用下分解产生的气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色

（15分）铁是目前人类使用量最大的金属，它能形成多种化合物。

（1）取5．6 g的生铁与足量的稀硫酸混合反应，无论怎样进行实验，最终收集了的气体体积均小于2．24 L（标准状况），最主要的原因是__________，所得溶液在长时间放置过程中会慢慢出现浅黄色，试用离子方程式解释这一变化的原因______________。

（2）ZnFe2Ox是一种新型纳米材料，可将工业废气中的某些元素转化为游离态，制取纳米ZnFe2Ox 和用于除去废气的转化关系如图

。

若上述转化反应巾消耗的，x的值为____________________。请写出 ZnFe2Ox与NO2 反应的化学方程式________________________(x用前一问求出的具体值）。

（3）LiFePO4(难溶干水)材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一。

①以FePO4（难溶于水）、Li2CO3、单质碳为原料在高温下制备LiFePO4,，该反应还生成一种可燃性气体，则反应方程式为____________________________．

②磷酸铁锂动力电池有几种类型，其中一种（中间是锂离子聚合物的隔膜，它把正极与负桩隔开）工作原理为。则放电时正极上的电极反应式为____________________．

（4）已知25℃时，，此温度下若在实验室中配制5 mol/L 100 mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加人________ml，2 mol/L。的盐酸（忽略加入盐酸体积）。

Cu2O是一种半导体材料，制取Cu2O的电解池如图，总反应为：2Cu+H2O==Cu2O+H2。下列说法不正确的是

A．铜电极发生氧化反应

B．铜电极接直流电源的负极

C．石墨电极上产生氢气

D．每生成1molCu2O时，就有2mol电子转移

（14分）已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G为黄绿色；形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）；K为红棕色粉末。其转化关系如图。

请回答：

（1）工业上制C用A不用H的原因 。

（2）写出C与K反应的化学方程式 ，该反应的反应物总能量 （填“大于”或“小于”）生成物总能量。

（3）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源（短时间）电解E水溶液的化学方程式 。

（4）写出E物质的电子式 。

（5）J与H反应的离子方程式为 。

（6）写出G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式 。

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