题目内容

基态原子的核外电子排布的原则不包括（    ）

A.能量守恒原理          B.能量最低原则               C.泡利不相容原理             D.洪特规则

 

解析：基态原子的核外电子排布必须遵守三个原则，泡利不相容原理、能量最低原则和洪特规则。能量守恒原理与此无关。

答案：A

练习册系列答案
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（2013?马鞍山一模）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
元素 相    关    信    息
X X的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
Y 单质是良好的半导体材料，广泛应用于光电信息领域
Z Z的一种核素质量数为27，中子数为14
W 最高价氧化物对应的水化物是一种不溶于水的蓝色固体
（1）Z位于元素周期表第
三
三
周期第
ⅢA
ⅢA
族，W基态原子的核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1
．
（2）X的第一电离能比Y的
大
大
（填“大”或“小”），X的单质分子中σ键和π键的数目比为
1：2
1：2
，Y氧化物属于
原子
原子
晶体．
（3）X的氢化物（X2H4）的制备方法之一是将NaClO溶液和XH3反应制得，试写出该反应的化学方程式
NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O
NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O
．
（4）已知下列数据：
4W（s）+O2（g）=2W2O（s）△H=-337.2KJ?mol-1
2W（s）+O2（g）=2WO（s）△H=-314.6KJ?mol-1
由W2O和O2反应生成WO的热化学方程式是
2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s）△H=-292.0KJ?mol-1
2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s）△H=-292.0KJ?mol-1
．
（2013?四川）X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH＞7；Y的单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍．Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M．
请回答下列问题：
（1）M固体的晶体类型是
离子晶体
离子晶体
．
（2）Y基态原子的核外电子排布式是
1s22s22p63s23p4
1s22s22p63s23p4
；G分子中X原子的杂化轨道类型是
sp3
sp3
．
（3）L的悬浊液中加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是
Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度
Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度
．
（4）R的一种含氧酸根RO42-具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是
4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O
4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O
．
下列基态原子的核外电子排布违背洪特规则的是（　　）
（2012?武汉模拟）[化学一选修 3：物质结构与性质]有U、V、W、X、Y、Z 六种前四周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：
元素编号 相关信息比
U 所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
V 基态时，电子分布在三个能级上，且各能级中电子数相等
W 基态时，2p 轨道处于半充满状态
X 与W元素处于同一周期，且X的第一电离能小于W的第一电离
Y 是第四周期元素中未成对电子数最多的元素
Z Z 的一种核素的质量数为65，中子数为 36
请回答下列问题：
（1）U、V两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则甲分子中σ键和π键的个数比为
5：1
5：1
，其中心原子采取
sp2
sp2
杂化；
（2）V与W原子结合形成的V3W4晶体，其硬度比金刚石大，则V3W4晶体中含
共价
共价
键，属于
原子
原子
晶体；
（3）Y 的基态原子的核外电子排布式为
[Ar]3d54s1
[Ar]3d54s1
；
（4）乙和丙分别是V和X的氢化物，这两种氢化物分子中都含有 18 个电子．乙和丙的化学式分别是
C2H6
C2H6
、
H2O2
H2O2
，两者沸点的关系为乙
＜
＜
丙（填“＞”或“＜”），原因是
H2O2分子见存在氢键，C2H6分子间不存在氢键
H2O2分子见存在氢键，C2H6分子间不存在氢键
；
（5）Z单质晶体的晶胞如右图所示，其配位数为：
12
12
．
已知A、B、C、D、E、F、G七种元素，G原子核外有四个电子层，其余原子至多只有三个电子层，且原子序数依次递增．A、B、F位于周期表的s区，A原子中电子层数和未成对电子数相同，B和A同族且位于A的下一周期，C元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，E的基态原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，F与E不同周期且F在其周期中的电负性最大，G原子d轨道有7个电子．
请回答下列问题：
（1）G基态原子的核外电子排布式是
1s22s22p63s23p63d74s2
1s22s22p63s23p63d74s2
．
（2）C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是：
D＞E＞C
D＞E＞C
．
（3）下列有关上述元素的说法中，不正确的是
bd
bd
．（填字母）
a．B单质的熔点在同族单质中最高
b.1mol A 2E的晶体中含有4mol氢键
c．SiO44-与FE4-互为等电子体
d．C3 A6直链分子中C原子采取sp、sp3两种杂化方式
（4）ACD分子中含
2
2
个σ键．
（5）GCl3能与NH3反应形成一种六配位的配合物，两个氯离子位于外界，则该配合物的化学式为
[CoCl（NH3）5]Cl2
[CoCl（NH3）5]Cl2
．
（6）C的单质是一种层状结构，B的离子位于C单质的层间、其投影位于层面内六圆环的中央，B和C 形成一种化合物，“?”表示B离子的位置，平行四边形表示在此二维图形上画出的一个晶胞．则该化合物的化学式为
LiC6
LiC6
．

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