设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是 A．标准状况下.11.2 L SO3所含的氧原子数为1.5NA B．电解精炼铜时.若阳极质量减少6.4 g.则电路中转移电子数为0.2NA C．常温常压下.7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中.阴离子所含电子数为1.8 NAD．在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中.Cl-总数为3NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，11.2 L SO3所含的氧原子数为1.5NA

B．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NA

C．常温常压下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8 NA

D．在含Al3＋总数为NA的AlCl3溶液中，Cl－总数为3NA

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为探究足量锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是

A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变，生成H2量不变

B．加入少量水，v(H2)减小，生成H2量减少

C．加入CH3COONa固体，v(H2)减小，生成H2量不变

D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)增大，生成H2量减少

以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是( )。

A．具有吸附性 B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同

C．溶解度大于CuS、PbS、CdS D．溶解度小于CuS、PbS、CdS

室温下，水的电离达到平衡H2OH+＋OH?。下列叙述正确的是( )

A．加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变

B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H+)增大

C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH?)降低

D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(OH?)＝c(H+)

某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )

A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B．用托盘天平称量25.20gNaCl

C．用pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D．中和滴定时用去某浓度的碱溶液21.70mL

某有机物ag与0．8mol O2在密闭容器中充分混合后点燃。待充分反应后，将产物中的H2O(g)和其它气态产物先缓慢通过足量澄清石灰水，产生40g白色沉淀，溶液质量减少0．8g。余下气体通过浓硫酸干燥后，再缓慢通过足量灼热CuO，固体由黑变红。将产生的气体又缓慢通过足量过氧化钠，充分反应后固体质量增加11．2g且只有氧气放出(假设每一步都充分反应或吸收)。请回答下列问题：

①通过计算确定该有机物化学式为。

②若ag该有机物恰好与18．4g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式。

③若0．4mol该有机物恰好与9．2g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式。

(已知① 醚不与钠反应 ②一个碳原子上同时连2个或多个羟基是不稳定的)

将a g Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200 mL浓度为0.1 mol·L－1的盐酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3＋、Al3＋刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100 mL，则NaOH溶液的浓度为（）

A．0.1 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．0.4 mol·L－1 D．0.8 mol·L－1

下列物质属于电解质的是

A．液氯 B．氯化氢 C．食盐水 D．蔗糖

某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O 晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是。

装置B中发生反应的化学方程式是 ____________________________

（2）如果要在C处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行，装置E中的现象是

（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法 __________________________。

（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：

① 步骤I中通入Cl2的作用是____________________________。

② 步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：

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