题目内容

（1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO转化为N2，从而清除污染。该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH、Al(OH)3、NO、N2，请将各粒子分别填入以下空格内（不用配平）。

       该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为            。

  （2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=

4Al(OH)3。电池正极的电极反应式为           ；正极材料采用了铂网，利用铂网为正极的优点是         。

  （3）已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(g)  △H=－2834.9kJ/mol

Fe2O3(s)+C(s)= CO2(g)+2Fe(s)  △H=234.1kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H=－393.5kJ/mol

       写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式              。

  （4）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L盐酸滴定，可得沉淀质量与消耗的盐酸体积关系如下图：

       则反应过程中产生氢气的总体积为       L（标准状况）。

（1）NO+Al+H2O→Al(OH)3+N2+OH－    5：3

（2）2H2O+O2+4e－=4OH－

铂性质稳定不与氧气反应，网状结构可以增大与氧气的接触面积。

（3）2Al(s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)=2Fe(s)+Al2O3(s)  △H=－593.1kJ/mol

（4）2.016


解析:
练习册系列答案
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（1）环境专家认为可以用铝将水中的NO3- 转化为N2，从而清除污染．该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH-、Al（OH）3、NO3-、N2，请将各粒子分别填入以下空格（请将整个方程式配平后写在答题纸上）．
NO3-+
10Al
10Al
+
18H2O
18H2O
→
10Al（OH）3
10Al（OH）3
+
3N2
3N2
+
6OH-
6OH-
 该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为
5：3
5：3
．
（2）若4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=-a KJ/mol   
Fe2O3（s）+
3
2
C（s）=
3
2
CO2（g）+2Fe （s）△H=+b KJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-c KJ/mol     
写出Al与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式：
2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-（
1
2
a-b-
3
2
c）KJ/mol
2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-（
1
2
a-b-
3
2
c）KJ/mol
．
（3）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL PH=14的溶液，然后用2mol/L的盐酸滴定，可得到沉淀量与消耗的盐酸体积关系如图：则反应过程中产生氢气的总体积为
2.016
2.016
L（标准状况）．
（2010?丰台区一模）（1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3-转化为N2，从而清除污染．该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH-、Al（OH）3、NO3-、N2，请将各粒子分别填入以下空格内（不用配平）．该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为
5：3
5：3
．
（2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3．电池正极的电极反应式为
2H2O+O2+4e-=4OH-
2H2O+O2+4e-=4OH-
；正极材料采用了铂网，利用铂网为正极的优点是
铂性质稳定不与氧气反应，网状结构可以增大与氧气的接触面积
铂性质稳定不与氧气反应，网状结构可以增大与氧气的接触面积
．
（3）已知：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（g）△H=-2834.9kJ/mol
Fe2O3（s）+
3
2
C（s）=
3
2
CO2（g）+2Fe（s）△H=234.1kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式
2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-593.1kJ/mol
2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-593.1kJ/mol
．
（4）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L盐酸滴定，可得沉淀质量与消耗的盐酸体积关系如下图：则反应过程中产生氢气的总体积为
2.016
2.016
L（标准状况）．

（12分）（1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3 - 转化为N2，从而消除污染。该反应中涉及的微粒有：H2O、Al、OH－、Al(OH)3、NO3-、N2，请将这些微粒中除NO3-以外的微粒填入以下空格内（不用配平）。

该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为                   。

（2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应是4Al ＋3O2 ＋6H2O =4 Al(OH)3 。电池正极的电极反应式是                 ；消耗13.5 g Al时转移_________mole-。

（3）铝与某些金属氧化物在高温下的反应称为铝热反应，可用于冶炼高熔点的金属。

已知：4Al(s) ＋3O2(g) = 2Al2O3(s) △H = －2830 kJ/mol

  △H = ＋230 kJ/mol

C(s)＋O2(g) = CO2(g)  △H = －390 kJ/mol

铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式是                     ，铝热反应属于______（填字母）反应。

a．氧化还原       b．复分解      c．置换

 

（1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO转化为N2，从而清除污染。该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH、Al(OH)3、NO、N2，请将各粒子分别填入以下空格内。

       NO3—+          +                          +        +           

  该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为            。

  （2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=

4Al(OH)3。正极材料采用了铂网，利用铂网为正极的优点是         。

  （3）已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(g)  △H=－2834.9kJ/mol

Fe2O3(s)+C(s)= CO2(g)+2Fe(s)  △H=+234.1kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H=－393.5kJ/mol

       写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式                           。

  （4）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后2mol/L盐酸滴定，可得沉淀质量与消耗的盐酸体积关系如右图，则合金的质量为             克。

 

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