题目内容

“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯。请回答下列问题：

（1）被加热试管中盛放的是乙醇和       、      ，制取乙酸乙酯的化学方程式为：                                       。

（2）浓硫酸的作用是          和吸水剂；

（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是：                                                     。

（4）装置中通蒸汽的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液  面之上，不能插入溶液中，目的是防止       。

（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是      。

（1）冰醋酸   浓H2SO4

（2）催化剂

（3）中和蒸发出来的乙酸；溶解蒸发出来的乙醇；减小乙酸乙酯的溶解度

（4）倒吸

（5）分液

练习册系列答案
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“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式
CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O
CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O
．
（2）浓硫酸的作用是：①
催化作用
催化作用
；②
吸水作用
吸水作用
．
（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是
除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层
除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层
．
（4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止
倒吸
倒吸
．
（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是
用饱和碳酸钠溶液承接蒸馏出的乙酸乙酯，再分液
用饱和碳酸钠溶液承接蒸馏出的乙酸乙酯，再分液
．
（6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）
②④⑤
②④⑤
．
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化．
“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）乙醇、乙酸分子中的官能团分别是
羟基
羟基
、
羧基
羧基

（2）装置中导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止
倒吸
倒吸
．
（3）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是
防止暴沸
防止暴沸
．
（4）该反应属于哪类反应类型
BDE
BDE
．
A．加成反应    B．取代反应    C．水解反应    D．酯化反应     E．可逆反应
（5）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式
CH3COOH+CH3CH2OH
浓硫酸
△
CH3COOC2H5+H2O
CH3COOH+CH3CH2OH
浓硫酸
△
CH3COOC2H5+H2O
．
（6）无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃）．在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体．请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸？
水浴微热、用热毛巾热敷
水浴微热、用热毛巾热敷
．
（7）乙醇在一定条件下还能发生脱水反应产生乙烯．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是
溴水颜色褪去
溴水颜色褪去
；其反应方程式为
CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br
CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br
．
此外，乙烯能用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：
工艺一：

工艺二：

根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，因此，在实际生产中，应采用
工艺二
工艺二
（填“工艺一”或“工艺二”）更环保、更经济．
“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）写出制取用CH3COOH与C2H518OH发生反应制取乙酸乙酯的化学反应方程式
CH3COOH+H18OCH2CH3CH3CO18OCH2CH3+H2O
CH3COOH+H18OCH2CH3CH3CO18OCH2CH3+H2O

（2）浓硫酸的作用是：①
催化作用
催化作用
；②
吸水作用
吸水作用
．
（3）实验中饱和Na2CO3溶液的作用是（填字母序号）
BC
BC
．
A、中和乙酸和乙醇
B、中和乙酸并吸收部分乙醇
C、乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的小，有利于分层析出
D、加速酯的生成，提高其产率
（4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，为了防止
倒吸
倒吸
．
（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是
分液
分液
．
（6）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成1mol乙酸乙酯？为什么？
不能；该反应是可逆反应，反应不能进行到底；
不能；该反应是可逆反应，反应不能进行到底；

（7）下列描述能说明酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）
②④⑤
②④⑤
．
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化．
精英家教网“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）乙醇、乙酸分子中的官能团分别是
 
、
 

（2）装置中导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止
 
．
（3）该反应属于哪类反应类型
 
．
A．加成反应     B．取代反应    C．水解反应
D．酯化反应     E．可逆反应
（4）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式
 
．
（5）无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃）．在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体．请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸？
 
．
（6）乙醇在一定条件下还能发生脱水反应产生乙烯．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是
 
；其反应方程式为
 
．
此外，乙烯能用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：
工艺一：CH2=CH2+Cl2+O2→精英家教网+CaCl2+H2O
工艺二：2CH2=CH2+O2
Ag
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根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，因此，在实际生产中，应采用
 
（填“工艺一”或“工艺二”）更环保、更经济．
“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯．在实验室可以在试管A中加入3mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL 乙酸，按图1所示连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯．回答下列问题：精英家教网
（1）浓硫酸的主要作用是①
 
，②
 
．
（2）试管B中盛放的溶液是
 
，B中通蒸气的导管不能插入溶液中目的是
 
．
（3）做此实验时，有时还向A试管里加入几块碎瓷片，其目的是
 
．
（4）实验完成后，试管B的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生．由于乙醇和乙酸的沸点较低，易挥发，在反应过程中会有部分蒸出，乙醇蒸出溶于B中溶液，而蒸出的乙酸与B中溶液反应生成沸点较高的乙酸钠．图2是对图1试管B中收集到的混合物进行分离操作步骤流程图．
请回答：
①操作1需要分离出透明的不溶于水的油状液体，该操作名称为
 
．
②操作2常用于分离沸点不同且互溶的液体，该操作名称为
 
，得到的物质W的名称为
 
．
③试剂C可以选用下列的
 
（填序号）．
A．H2SO4         B．CO2        C．NaOH       D．NaCl．

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