Question

已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素中，A、B、C、D是组成蛋白质的基本元素；A与B的原子序数之和等于C原子核内的质子数；A与E、D与F分别位于同一主族，且F原子核内的质子数是D原子核外电子数的2倍。据此，请回答：

（1）F在周期表中的位置是 。

（2）由A、C、D、F按8:2:4:1原子个数比组成的化合物甲中含有的化学键类型为 ；甲溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 （用离子浓度符号表示）。

（3）化合物乙由A、C组成且相对分子质量为32；化合物丙由A、D组成且分子内电子总数与乙分子内电子总数相等；乙与丙的反应可用于火箭发射（反应产物不污染大气），则该反应的化学方程式为 。

（4）由A、D、E、F组成的化合物丁能与硫酸反应并放出刺激性气味的气体，则丁的化学式为 ；实验测得丁溶液显弱酸性，由此你能得出的结论是 。

（5）由B、A按1:4原子个数比组成的化合物戊与D的常见气态单质及NaOH溶液构成原电池（如图），试分析：

①闭合K，写出左池X电极的反应式 ；

②闭合K，当X电极消耗1.6g化合物戊时（假设过程中无任何损失），则右池两极共放出气体在标准状况下的体积为 升。

 

Answer 1

（1）第3周期VIA族；

（2）离子键、共价键；c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）

（3）N2H4+2H2O2=N2+4H2O

（4）NaHSO3；HSO3-的电离程度大于其水解程度

（5）①CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O ②4.48

【解析】

本题先推断出元素。要学会用笔圈“圈”，如“短周期”、“蛋白质基本元素”（H、C、O、N）“质子数：A+B=C”、“A与E、D与F，是主族”、“质子数：F=2D”，很自然，由圈出“圈”就很方便的推断各个元素。由题中不能难看出，

A-H、B-C、C-N、D-O、E-Na、F-S。

（1）第（1）问注意族规范化表示；

（2）H、N、O、S四种元素组成的化合物不外乎是，NH4HSO4，（NH4）SO4、且要符合“8:2:4:1”，所以不会是亚硫酸盐。该化合物是（NH4）SO4。由于NH4+水解显酸性，因而有含有化学键是离子键和共价键，离子浓度大小顺序为，c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）

（3）由题意知，两个化合物是电子数相等的分子，必然是N2H4，H2O2，其发生反应的方程式为，N2H4+2H2O2=N2+4H2O。

（4）H、O、Na、S组成的化合物能与硫酸反应产生刺激性气体，根据强酸制弱酸的道理，该盐酸是亚硫酸氢钠，“酸性”，说明HSO3-电离程度大于水解程度。

（5）第（5）问是CH4、O2、电解质溶液NaOH溶液组成的燃料电池，甲烷在负极通入，氧气在正极通入，电极反应式是CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，由电极式中电子守恒不难求出两极共放出的气体。