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Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为(    )

A.1∶7                   B.1∶9                    C.1∶5                    D.2∶9

解析：本题主要考查有关氧化还原反应的计算。设参加反应的Cu2S的物质的量为x,被还原的HNO3的物质的量y，则根据电子得失数目相等，有：

Equation.3，y=5x，又起酸性作用的HNO3的物质的量为(2x-x)×2=2x，所以实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为x∶(y+2x)=1∶7。

答案：A


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B．参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5

C．反应中Cu2S既做氧化剂，又做还原剂

D．1 molCu2S参加反应时有8 mol电子转移

 

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