题目内容

某无色透明溶液中可能存在Na+、Ag+、Ba2+、Fe3+、AlO2－、CO32－、SO32－、SO42－，取该溶液进行相关实验，实验结果记录如下：

（1）不进行任何化学反应即可判断该溶液中肯定没有的离子是            ；与该离子同元素的单质在气体丙中燃烧的现象是                 。将少量含有该离子的氯化物的饱和溶液滴入沸腾的水中生成红褐色液体，反应的化学方程式是                   。

（2）为确定气体甲的成分，用下图所示装置实验，若A瓶溶液颜色褪色B瓶溶液中有白色沉淀生成，则甲气体的组成可表示为                         。

（3）该无色透明溶液中一定存在的离子是                        。

（1）Fe3+     火星四射，有黑色固体生成

     FeCl3 + 3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl

（2）肯定有SO2，可能有CO2

（3）Na+  AlO2－  SO32－

练习册系列答案
相关题目
某无色透明溶液中可能大量存在Ag+，Mg2+，Cu2+，Ba2+中的几种离子．
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是
Cu2+
Cu2+
．
（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是
Ag+
Ag+
，有关的离子反应式为
Ag++Cl-═AgCl↓
Ag++Cl-═AgCl↓
．
（3）取（2）的滤液加入过量KHSO4溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有
Ba2+
Ba2+
，有关离子方程
Ba2++SO42-═BaSO4↓
Ba2++SO42-═BaSO4↓
．
（4）取（3）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有
Mg2+
Mg2+
．
（5）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A-D中的（填序号）
B
B
．
A．Cl- B．NO3-    C．CO32-    D．OH-．
某无色透明溶液中可能大量存在Ag+，Mg2+，Cu2+中的几种离子．
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是
Cu2+
Cu2+
．
（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是
Ag+
Ag+
，有关的离子反应式为
Ag++Cl-═AgCl↓
Ag++Cl-═AgCl↓
．
（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有
Mg2+
Mg2+
．
（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A-D中的（填序号）
C
C
．
A．Cl-B．CO32-   C．NO3-D．OH-．
某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的几种，请填写下列空白：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是
Cu2+、Fe3+
Cu2+、Fe3+
．
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失．有关的离子方程式为
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓
．
（3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水（NH3?H2O），出现白色沉淀，有关的离子方程式为
Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
．
某无色透明溶液中可能含Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、K+中的几种离子．当加入过量的过氧化钠时，有无色无味的气体产生，同时生成白色沉淀．加入的过氧化钠的量与产生沉淀的量之间的关系如右图所示，试回答：
1）在溶液中一定有
Mg2+ Al3+
Mg2+ Al3+
离子，一定没有
Fe3+ Cu2+ NH4+
Fe3+ Cu2+ NH4+
离子，无法确定是否含有
K+
K+
离子．
2）如何通过进一步实验确证未确定的离子是否存在？
取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，说明存在K+，否则不存在
取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，说明存在K+，否则不存在
．
100mL某无色透明溶液中可能含有Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Mg2+、K+、Na+等离子．进行下述实验（所加试剂均过量）：
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（1）根据上述实验，能否判断待测溶液中是否含有Na+
 
（填写“能”或“不能”），理由是
 
．
（2）溶液中一定还存在阴离子，则其中可能存在的一种阴离子是
 
．
（3）写出下列沉淀的组成（用化学式表示）：
A B C E
 
 
 
 
（4）反应⑥的离子方程式为
 
．
（5）若实验中进行焰色反应、过滤等操作时对原溶液的损耗忽略不计，实验后只测得沉淀C和固体F的质量分别为ng和mg，据此能确定原溶液中哪些离子的物质的量浓度？写出其计算式
 
．

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