题目内容
（15分）W、M、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。六种元素核电荷数之和为71，W、Q最外层电子数相同，Q的核电荷数是W的2倍。Z的单质和氧化物均为原子晶体。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。请回答下列问题：
(1)Y的离子结构示意图____________；M元素在元素周期表中的位置为______________。
(2)写出电子式并在括号内指出所含化学键的类型：W的单质______________（ ）；
X与W按原子个数比2:1形成的化合物_____________（ ）。
(3)W、M、X、Y、Z、Q原子半径由小到大的顺序为__________________(用元素符号表示)。
(4)W、M、Q形成的氢化物的稳定性_______________________(用氢化物分子式表示)；Z元素氢化物的分子空间构型___________________。
(5)X、Y、Q的最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应，写出反应的离子方程式：
________________________，________________________，______________；
(1)Y的离子结构示意图____________；M元素在元素周期表中的位置为______________。
(2)写出电子式并在括号内指出所含化学键的类型：W的单质______________（ ）；
X与W按原子个数比2:1形成的化合物_____________（ ）。
(3)W、M、X、Y、Z、Q原子半径由小到大的顺序为__________________(用元素符号表示)。
(4)W、M、Q形成的氢化物的稳定性_______________________(用氢化物分子式表示)；Z元素氢化物的分子空间构型___________________。
(5)X、Y、Q的最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应，写出反应的离子方程式：
________________________，________________________，______________；
（1）
第二周期第ⅦA族
（2）
（共价键）；
（离子键）
（3）_r(Na)>r(Al)>r(Si)>r(S)>r(O)>r(F) （4）_HF>H2O>H2S_；_正四面体_
（5）_H++OH-=H2O_；__3H++Al(OH)3=Al3++3H20__；_Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
第二周期第ⅦA族（2）
（共价键）；
（离子键）（3）_r(Na)>r(Al)>r(Si)>r(S)>r(O)>r(F) （4）_HF>H2O>H2S_；_正四面体_
（5）_H++OH-=H2O_；__3H++Al(OH)3=Al3++3H20__；_Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
试题分析：Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，则X为钠元素；工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则Y为铝元素；W、Z最外层电子数相同，二者为同主族，Z的核电荷数是W的2倍，原子序数Z大于W，则W为氧元素，Z为硫元素；五种元素最外层电子数之和为20，则Q的最外层电子数为20-6-1-3-6=4，原子序数Q小于氧元素，故Q为碳元素．结合元素周期律及物质性质回答。
点评：考查元素位置结构性质的关系及应用，难度中等，元素推断是关键，学习中注重相关基础知识的积累。
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