在通常条件下.下列各组物质的性质排列不正确的是 [ ] A．熔.沸点:乙烷＞戊烷＞2-甲基丁烷 B．酸性:HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 C．密度:苯＜水＜四氯化碳 D．热稳定性:HF＞HCl＞H2S 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是
[　　]
A．	熔、沸点：乙烷＞戊烷＞2－甲基丁烷
B．	酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃
C．	密度：苯＜水＜四氯化碳
D．	热稳定性：HF＞HCl＞H₂S

答案：A

练习册系列答案

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A、B、C是中学化学中常见的无机物，且各由两种元素组成；甲、乙、丙是三种常见的单质；这些化合物和单质间存在如图所示转化关系（这些转化关系都不需要使用催化剂），回答下列问题：
（1）若甲在转化中为还原剂，是常见金属，乙是常见非金属因态单质，且甲、乙、丙都由短周期元素组成，则A的结构式是

Mg²⁺

2Mg+CO₂

2Mg+CO₂

．
（2）若甲在转化中为氧化剂，是常见的非金属气态单质，丙是常见金属，甲、乙、丙中只有甲由短周期元素组成，乙与甲同主族，与丙同周期，乙也有强氧化性，通常条件下都在溶液中进行反应，则：
①A与乙反应的离子方程式为：

2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-

②C与丙反应的离子方程式为：

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

③当A与甲的物质的量之比为2：3时，A与甲恰好完全反应，且符合图1所示的转化关系，则反应的离子方程式为：

2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

．

（2012?琼海一模）已知A为中学化学中的一种盐，B、C为日常生活中常见的金属．通常条件下D、G为无色无味气体．已知用惰性电极电解A溶液一段时间后，产物只有C、D和E的稀溶液．各物质之间的转化关系如图（部分反应产物已略去）．
请回答下列问题：
（1）A的化学式为

Cu（NO₃）₂

．
（2）A溶液与Na₂O₂反应的总化学方程式为

2Na₂O₂+2Cu（NO₃）₂+2H₂O=2Cu（OH）₂↓+4NaNO₃+O₂↑

．
（3）E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为

3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

．
（4）电解100mL盐A的溶液一段时间后，断开电路，取出电极，测得所得到的气体D在标准状况下的体积为5.6mL，则电解后溶液的pH为

．（假设溶液体积不变）
（5）若向100mL盐A的溶液中加入10g金属单质B的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体C．则滤液中溶质的物质的量浓度为

0.2mol/L

．（假设溶液体积不变）

A、B、C是中学常见的无机物，且各由两种元素组成；甲、乙、丙是三种常见的单质；这些化合物和单质间存在如图所示的转化关系（这些转化都不需要使用催化剂）。

请回答下列问题：

（1）若甲在转化中是还原剂，乙是常见非金属固态单质，且甲、乙、丙都是由短周期元素组成，则：甲；乙；丙（填化学式）；化合物A的电子式。A与甲反应的化学方程式为。

（2）若甲在转化中为氧化剂，是常见非金属气态单质，丙是常见金属，甲、乙、丙中只有甲由短周期元素组成，乙的组成元素与甲的组成元素同主族、与丙的组成元素同周期，乙有强氧化性。且反应均在通常条件下的溶液中进行，则：

① A与乙反应的离子方程式为；

②当A与甲的物质的量之比为时，A与甲恰好完全反应，且符合图中所示的转化关系，则反应的离子方程式为。

③0.1mol的单质甲与50mL1.5 mol ? L¹化合物A的溶液反应，则化合物A中被氧化的阴、阳离子的物质的量之比是。

A、B、C是中学常见的无机物，且各由两种元素组成；甲、乙、丙是三种常见的单质。这些化合物和单质间存在如图所示的转化关系（这些转化都不需要使用催化剂）。回答下列问题：

（1）若甲在转化中为氧化剂，是常见非金属气态单质，丙是常见金属，甲、乙、丙中只有甲由短周期元素组成，乙的组成元素与甲的组成元素同主族，与丙的组成元素同周期，乙也有强氧化性，且反应都是在通常条件下的溶液中进行，则：
①甲是　　　　　　（填化学式，下同）；丙是　　　　　　；
②A与乙反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
③当A与甲的物质的量之比为2:3时，A与甲恰好完全反应，且符合图中所示的转化关系，则反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；（2）若甲在转化中是还原剂，是常见活泼金属单质；乙是常见非金属固态单质，且甲、乙、丙都是由短周期元素组成。则甲是　　　　（填化学式，下同）；乙是　　　　；丙是　　　　。

下列各物质在通常条件下既可由置换反应得到，又可由复分解反应制得的是（）

A、Na₂O B、NaOH C、NaHCO₃ D、NaNO₃

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