题目内容
在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)
nY(g) ΔH＝Q kJ·mol－1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
|
气体体积/L | 1 | 2 | 4 |
| 100 | 1.00 | 0.75 | 0.53 |
| 200 | 1.20 | 0.90 | 0.63 |
| 300 | 1.30 | 1.00 | 0.70 |
c(Y)/mol·L－1
温度/℃下列说法正确的是 ( )
A．m>n
B．Q<0
C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
练习册系列答案
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完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的
物质的量浓度之比是 ( )
C(g)＋D(g),5 min
Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是 ( )一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ∆H＝−196kJ·moL−1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：
| 反应时间/min | n(SO2)/mol | n(O2)/mol |
| 0 | 2 | 1 |
| 5 | 1.2 | |
| 10 | 0.4 | |
| 15 | 0.8 |
下列说法不正确的是
A．反应在前5min的平均速率为v (SO2)=0.08mol·L−1 min−1
B．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，v (正)＞ v (逆)
C．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收78.4kJ的热量
D．相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40%
恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是
D．该反应的化学方程式为CO+ H2O CO2+H2
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