Question

比较两份质量相同的CH₄和NH₃，下列结论错误的是（　　）

• A、分子个数比为17：16
• B、原子个数比为16：17
• C、氢原子个数比为17：12
• D、相同状况下密度比为17：16

Answer 1

考点：物质的量的相关计算,物质分子中的原子个数计算

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：两份质量相同的CH₄和NH₃，由n=

m

M

可知，物质的量比为

m

16

：

m

17

=17：16，结合物质的构成来计算．

解答： 解：两份质量相同的CH₄和NH₃，由n=

m

M

可知，物质的量比为

m

16

：

m

17

=17：16，
A．物质的量比等于分子个数比，均为17：16，故A正确；
B．原子个数比为17×5：16×4，故B错误；
C．氢原子个数比为17×4：16×3=17：12，故C正确；
D．相同状况下Vm相同，密度之比等于质量之比，则密度比为1：1，故D错误；
故选BD．

点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握物质的量、质量之间的关系及相关计算公式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．