题目内容

8．硝酸铵溶于水时，溶液的温度明显降低（填“升高”或“降低”），其原因是：硝酸铵溶于水吸收热量．
如果把A物质的晶体ag在一定的温度下投入（100-a）g水中充分操作（水和晶体均无损耗），但所得溶液的质量分数小于a%．其原因可能是：①物质没有全部溶解②可溶物与水反应生成微溶物③物质含结晶水
某实验小组欲通过以下实验来探究Na2CO3和NaHCO3两种物质的性质．称取两种固体各2g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得到结论：碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小．

分析 硝酸铵溶于水吸收热量，把A物质的晶体ag在一定的温度下投入（100-a）g水中充分操作（水和晶体均无损耗），但所得溶液的质量分数小于a%，可能原因是物质没有全部溶解、与水反应或物质含有结晶水，碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，以此解答该题．

解答 解：硝酸铵溶于水吸收热量，可导致溶液温度降低，
若物质没有全部溶解，溶液中溶质的质量将小于ag，所得溶液的质量分数小于a%；
若可溶物与水反应，生成物微溶物，例如氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶质是氢氧化钙，溶液中溶质的质量将小于ag，所得溶液的质量分数小于a%；
若物质含结晶水，如CuSO4•5H2O溶于水后溶质为硫酸铜，则溶质的质量将小于ag，溶液质量为ag+（100-ag）=100g，所得溶液溶质质量分数小于a%，碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，等质量时，碳酸氢钠溶解较少，
故答案为：降低；硝酸铵溶于水吸收热量；物质没有全部溶解；碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小．

点评 本题考查较为综合，涉及物质的溶解问题，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握物质的性质，难度不大．

练习册系列答案
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1．某学生用2mL1mol/L的CuSO4溶液4ml0.5mol/L的NaOH溶液混合，然后加入0.5mL4%的HCHO溶液，加热至沸腾，未见红色沉淀实验失败的主要原因（　　）
A．甲醛量太少B．硫酸铜量少C．NaOH量少D．加热时间短
19．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．NaHCO3的水解：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
B．用石墨作电解电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$     2OH-+H2↑+Cl2↑
C．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-?2Fe2++I2+3H2O
D．向Ba（OH）2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
16．下列各组物质中，化学键相同，晶体类型也相同的是（　　）
A．NH4Cl和HClB．Al和CuC．CO2和SiO2D．Mg和MgCl2
3．已知某溶液中含有Na+、Ca2+、Ag+三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是（　　）
A．NO3-B．Cl-C．Br-D．CO32-
13．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）
A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍
D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
20．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据如图实验装置回答问题．

（1）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是④（填序号）．
（2）若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器温度计，②的进水口是g（填“f”或“g”）．
（3）某小组同学欲配制230mL 0.4mol/L 盐酸，则需取用4mol/L盐酸25.0mL．
（4）装置Ⅱ是该小组某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误之处：
①应该选用250毫升容量瓶；②未用玻璃棒引流．
（5）下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是BC．
A．容量瓶洗涤后未干燥
B．移液时，有少量溶液溅出
C．定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些
D．量筒量取溶液时，仰视刻度线
E．装入试剂瓶时，有少量溶液溅出．
17．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表：下列叙述正确的是（　　）
元素符号KLMQRTN
原子半径/nm0.1860.1600.1430.1020.0890.0740.152
主要化合价+1+2+3+6，-2+2-2+1
A．K、L、M三种元素的单质的还原性逐渐增强
B．在RCl2分子中，各原子最外层均满足8电子的稳定结构
C．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电
D．K在T单质中燃烧所得的化合物中有共价键
19．白磷分子如图所示：则31g白磷中存在的共价键数目为（　　）
A．4NAB．NAC．1.5NAD．0.25NA

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