题目内容
有一包白色固体，可能含有Na+、K+、Ca2+、Cu2+、
、Cl-、
，现做如下实验：
①将少量固体放入水中，搅拌，静置，得无色溶液且底部有白色沉淀。
②过滤，向沉淀中加盐酸，沉淀全部溶解并产生气体。
③取少量滤液，加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，再加稀HNO3，沉淀部分溶解并有气体放出。
请完成下列问题：
（1）白色固体中一定含有的离子是____________，一定没有的离子是_________________。
（2）白色固体中可能含有的离子是___________________，如检验其是否存在，还需进行的实验操作是_____________________________________________________________________。
（1）Ca2+、、Cl- Cu2+、
(2)Na+、K+ 焰色反应
解析:
①得无色溶液，说明不含有有色离子Cu2+、
；有白色沉淀生成，说明一定含有Ca2+和
。
②加盐酸，沉淀全部溶解并产生气体，证实沉淀是CaCO3。
③滤液中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，加稀HNO3沉淀部分溶解说明一定含有Cl-和。是因Ca2+较少而进入滤液的。至此，白色固体中一定含有Ca2+、Cl-、，一定不含有Cu2+、，可能含有Na+、K+。
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