题目内容

下列操作中，能使水的电离平衡H2O?H++OH-向右移动且溶液呈酸性的是（　　）
A．向水中加入KHSO4溶液
B．向水中加入KAl（SO4）2溶液
C．向水中加入Na2CO3溶液
D．将水加热到100℃，使pH=6
A、硫酸氢钠的电离：KHSO4═K++H++SO42-，溶液中氢离子浓度增大，水的电离平衡向着逆向移动，故A错误；
B、向水中加入KAl（SO4）2，铝离子结合水电离的氢氧根离子，促进了水电离，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性，故B正确；
C、向水中加入碳酸钠溶液，碳酸根离子水解促进水的电离，碳酸根离子和氢离子结合生成碳酸氢根离子而使溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性，故C错误；
D、升高温度，水的电离程度增大，但是溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液显示中性，故D错误；
故选B．
练习册系列答案
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下列物质中属于电解质的是（　　）
A．液氯B．金属铜C．二氧化硫D．醋酸钠
工农业生产和科学实验中常常考虑溶液的酸碱性．下列溶液一定是酸性的是（　　）
A．pH值小于7的溶液B．酚酞显无色的溶液
C．溶液中c（H+）＞c（OH-）D．溶液中含有H+
下列液体，一定呈中性的是（　　）
A．C（H+）=1×10-7mol?L-1的溶液
B．pH=7的液体
C．C（H+）=C（OH-）=1×10-6mol?L-1的溶液
D．pH=6的水
向纯水中加入少量NaHS04固体，当温度不变时，则该溶液中（　　）
A．水电离出的c（H+）减小B．c（OH-）与c（H-）的乘积增大
C．c（H+）减小D．c（OH-）增大
25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的c（OH-）=______mol/L；pH=12.0的K2CO3溶液中，由水电离出来的c（OH-）=______mol/L．
常温下，下列物质溶于水，水的电离被促进，且溶液的pH小于7的是（　　）
A．NaHSO4B．KHCO3C．AlCl3D．HCl
(15分)海水中富含镁，可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，
最后电解得到金属镁。
（1）加碱沉淀镁离子时，生成的Mg(OH)2在分散系中处于沉淀溶解平衡，其溶度积常数表达式
Ksp=   。
（2）MgCl2溶液显酸性，其水解的离子方程式为   。
（3）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的试剂有   
a．MgO       b．Mg(OH)2      c．MgCO3      d．MgSO4
（4）若在空气中加热MgCl2·6H2O，可生成Mg(OH)Cl或MgO，写出相关的化学方程式之一
    。
（5）MgCl2·6H2O在干燥的HCl气流中加热可得到无水氯化镁，其原因是   。
（6）电解熔融的MgCl2，阳极的电极反应式为：   ；阴极的电极反应式为   。
下列叙述正确的是 （  ）
A．将过量CO2气体通入水玻璃中可制得硅酸和纯碱
B．标准状况下，2.24L与过量稀NaOH溶液反应，转移电子0.1mol
C．1L2mol·L-1明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目为2×6.02×1023
D．漂白粉溶于水能导电，故漂白粉是电解质

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