Question

（2008?东莞一模）有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂溶解在亚硫酰氯（SOCl₂）中形成，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl₂=6LiCl+Li₂SO₃+2S，已知亚硫酰氯和AlCl₃?6H₂O混合共热蒸干，可制得无水AlCl₃，则下列叙述正确的是（　　）

A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

B．金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极

C．电池工作过程中，SOCl₂被还原为Li₂SO₃

D．电池工作过程中，负极消耗锂与正极区析出的S的质量之比为7：8

Answer 1

分析：电池的负极材料为锂，性质活泼，易与水反应，则电解质为非水溶液，根据总反应8Li+3SOCl₂=6LiCl+Li₂SO₃+2S可知，亚硫酰氯（SOCl₂）被还原为S，由反应的总方程式可知金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比．

解答：解：A、锂性质活泼，易与水反应，则电解质为非水溶液，故A错误；
B、该电池的负极材料为锂，被氧化生成LiCl和Li₂SO₃，石墨作电池的正极，故B正确；
C、根据总反应8Li+3SOCl₂=6LiCl+Li₂SO₃+2S可知，亚硫酰氯（SOCl₂）被还原为S，故C错误；
D、根据总反应8Li+3SOCl₂=6LiCl+Li₂SO₃+2S可知，8mol锂反应失去8mol电子，生成2molS，负极消耗锂与正极区析出的S的质量之比为

8×7

2×32

=7：8，故D正确．
故选BD．

点评：本题考查锂电池的组成和工作原理，题目难度不大，注意从原电池总反应判断原电池的正负极反应．