Question

【题目】已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)

	N2	H2	NH3
起始浓度（mol/L）	1.0	3.0	0.2
2s末浓度（mol/L）	0.6	1.8	1.0
4s末浓度（mol/L）	0.4	1.2	1.4

当用氨气浓度的增加来表示该反应的化学反应速率时，下列说法错误的是(　　)

A. 2～4 s内的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1

B. 前4 s内的平均反应速率为0.3 mol·L－1·s－1

C. 前2 s内的平均反应速率为0.4 mol·L－1·s－1

D. 2 s末的反应速率为0.4 mol·L－1·s－1

Answer 1

【答案】D

【解析】

2s内氨气的平均速率为0.4mol(Ls)-1，不是即时速率，计算各时间段氨气浓度变化量，再根据v=计算前2s内、前4s内、2～4s内用氨气表示的平均反应速率。

A．2s～4s时间内氨气的浓度变化为：(1.4-1.0)mol/L=0.4mol/L，平均反应速率为：=0.2mol/(Ls)，故A正确；

B．前4s时间内氨气的浓度变化为：(1.4-0.2)mol/L=1.2mol/L，平均反应速率为：=0.3mol/(Ls)，故B正确；

C．前2s时间内氨气的浓度变化为：(1.0-0.2)mol/L=0.8mol/L，氨气的平均反应速率为：=0.4mol/(Ls)，故C正确；

D．2s内氨气的平均速率为0.4mol(Ls)-1，不是即时速率，故D错误；

故答案为D。