题目内容
【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B.碳酸钙与盐酸反应CO32-+2H+=CO2↑十H2O
C.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
D.氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
【答案】C
【解析】
A．氯化铝和过量的氨水反应生成氢氧化铝沉淀，不是偏铝酸根，错误，不选A；
B．碳酸钙不溶于水，不能拆成离子形式，不选B；
C．碳酸钠和二氧化硫反应生成碳酸氢钠和亚硫酸钠，正确，选C；
D．氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，电荷不守恒，不选D。
故选C。
【题目】已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)
N2 | H2 | NH3 | |
起始浓度（mol/L） | 1.0 | 3.0 | 0.2 |
2s末浓度（mol/L） | 0.6 | 1.8 | 1.0 |
4s末浓度（mol/L） | 0.4 | 1.2 | 1.4 |
当用氨气浓度的增加来表示该反应的化学反应速率时，下列说法错误的是( )
A. 2～4 s内的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1
B. 前4 s内的平均反应速率为0.3 mol·L－1·s－1
C. 前2 s内的平均反应速率为0.4 mol·L－1·s－1
D. 2 s末的反应速率为0.4 mol·L－1·s－1
【题目】溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g·cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸点/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
按以下合成步骤回答问题：
（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴．向a中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了_________气体，继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是_________；
（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．NaOH溶液洗涤的作用是_________；
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．加入氯化钙的目的是_________；
（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_________，要进一步提纯，下列操作中必须的是____________（填入正确选项前的字母）；
A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取
（4）在该实验中，a的容积最适合的是_____________（填入正确选项前的字母）：
A．25mL B．50mL C．250mL D．500mL
