理论上不能用于设计成原电池的反应是A． 2H2 △H<0 B．HCl==NaCl △H<0C．2Al △H<0 D．Zn==ZnCl2+H2(g) △H<0 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

理论上不能用于设计成原电池的反应是

A． 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H<0

B．HCl(aq)+NaOH(aq)==NaCl(aq)+H2O(l) △H<0

C．2Al(s)+3Cl2(g)==2AlCl3(s) △H<0

D．Zn(s)+2HCl(aq)==ZnCl2+H2(g) △H<0

【解析】

试题分析：原电池中要产生电流，而电流的产生离不开电子的运动，所以只有自发的氧化还原反应才能设计成原电池，选项B中是复分解反应，不是氧化还原反应，因此不能设计成原电池，其余都是可以的，选B。

考点：考查原电池的工作原理。

练习册系列答案

考场百分百系列答案

全国68所名牌小学毕业升学真卷精编系列答案

相关题目

在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

A．Na+ K+ OH－ Cl－ B．Na+ Cu2+ SO42－ NO3－

C．Mg2+ Na+ SO42－ Cl－ D．Ca2+ HCO3－ NO3－ K+

有关铜-锌-稀硫酸构成的原电池中的一些说法正确的是

A．锌片为正极，且锌片逐渐溶解

B．铜片为负极，且铜片上有气泡

C．溶液中的H+移向铜极

D．该电池工作的过程中溶液的pH始终不变

根据碘与氢气反应的热化学方程式

(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g) ΔH=-9．48 kJ/mol

(ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) ΔH=+26．48 kJ/mol．

下列判断正确的是

A．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9．48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17．00 kJ

C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

已知在1×lO5 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是

A．H2O(g)=H2(g)+ 1/2O2 (g)△H=+242 kJ．mol-1

B．2H２(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -484 kJ．mol-l

C．H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g) △H=+242 kJ．mol-l

D．2H2(g) + O2(g) = 2 H2O(g) △H= -484 kJ

（6分）实验室中需要11.2L（标准状况）二氧化碳，现用含碳酸钙90.0﹪的石灰石与足量的稀盐酸反应（该石灰石中的杂质不与稀盐酸反应），问：

（1）至少需要含碳酸钙90.0﹪的石灰石多少克？

（2）生成的氯化钙的物质的量是多少？

Zn与稀HNO3反应的物质的量之比为5:12，氧化产物为硝酸锌，则HNO3被还原的产物为( )

A．NO B．NO2 C．N2 D．N2O3

氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是

A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl

B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

质量分数为a%，物质的量浓度为c mol·L－1的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为( )

A．等于2c mol·L－1 B．大于2c mol·L－1

C．小于2c mol·L－1 D．在c～2c mol·L－1之间

试题分类