Question

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是(　　)

A．第一电离能：③＞②＞①	B．原子半径：③＞②＞①
C．电负性：③＞②＞①	D．最高正化合价：③＞②＞①

Answer 1

A

解析试题分析：由四种元素基态原子电子排布式可知，①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴是Si元素、②1s²2s²2p⁶3s²3p³是P元素、③1s²2s²2p³是N元素、④1s²2s²2p⁵是F元素．
A、同周期自左而右第一电离能增大，所以第一电离能Si＜P，N＜F，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能N＞P，所以第一电离能Si＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，故A正确；
B、同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径Si＞P，N＞F，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径P＞N，故原子半径Si＞P＞N＞F，即①＞②＞③＞④，故B错误；
C、同周期自左而右电负性增大，所以电负性Si＜P，N＜F，同主族自上而下电负性降低，所以电负性P＜N，故电负性Si＜P＜N＜F，即①＜②＜③＜④，故C错误；
D、最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：②=③＞①，故D错误．
故选A。
考点：原子结构与元素的性质
点评：考查结构与物质关系、核外电子排布规律、元素周期律等，难度不大，根据原子结构褪色元素是关键，注意基础知识的掌握。