题目内容
实验室中欲加速制取氢气，最好的方法是用（）
A．纯锌与稀硫酸反应 B．纯锌与浓硫酸反应
C．纯锌与稀盐酸反应 D．粗锌（含铝、铜等杂质）与稀硫酸反应
（共12分）医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量。回答下列问题：
H++ MnO4- + H2C2O4→ CO2↑+ Mn2++ □
（1）配平以上离子方程式，并在□中填上所需的微粒。
（2）该反应中的还原剂是 (填化学式)。
（3）反应转移了0.4mol电子，则消耗KMnO4的物质的量为 mol。
（4）测定血钙含量的方法是:取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是 。
②溶解沉淀时 （能或不能）用稀盐酸，原因是 。
③若消耗了1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液20.00mL，则100mL该血液中含钙 g。
化学与社会、生产、生活紧密相关。下列说法正确的是( )
A．石英只能用于生产玻璃
B．从海水提取物质不一定要通过化学反应才能实现
C．二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，故常用氢氧化钠溶液作为雕刻玻璃的试剂
D．为了提高土壤肥力，往往将碳铵与熟石灰混合使用
下列指定反应的离子方程式正确的是
A．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B．石灰水中加入过量小苏打溶液：HCO3－＋Ca2+＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
C．电解饱和NaCl饱和溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
D．铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－＋H2O＝AlO2－＋2H2↑
已知反应FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) 的Kc＝0.5（1273K）。若起始浓度c(CO)=0.05 mol·L－1，c(CO2)＝0.01 mol·L－1，请回答：
（1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。
（2）CO的转化率是多少？
（3）增加FeO的量，对平衡有无影响？
某反应A+B2C达到平衡时，增大压强，C的量减少，则下列结论符合该平衡的是（）
A．A、B、C都是气体 B．A、B、C都是固体
C．B、C是气体，A是固体 D．A、C是气体，B是固体
下列有关说法错误的是( )
A．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块
B．纯碱溶于热水中，去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应
C．已知工业合成氨气△H<0，达平衡后，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
D．NH3(g)+ HCl(g)= NH4Cl(s)较低温度下能自发进行，说明该反应的△H<0
一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）
A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS﹣)=1×10﹣5mol•L﹣1
B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后pH=b，则a=b+1
C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(HC2O4﹣)
D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+)：①＞②＞③
已知下列实验事实：
①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；
③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。
下列判断不正确的是( )
A．化合物KCrO2中Cr元素为＋3价
B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物
C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性
D．实验③证明氧化性：Cr2O>I2
2OH－＋H2↑＋Cl2↑
Fe(s)＋CO2(g) 的Kc＝0.5（1273K）。若起始浓度c(CO)=0.05 mol·L－1，c(CO2)＝0.01 mol·L－1，请回答：
2C达到平衡时，增大压强，C的量减少，则下列结论符合该平衡的是（）
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