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某单质0.05mol与足量的硫充分反应。质量增加0.8g，则构成这种单质的元素是（　）

A．铁　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  B．铜

C．钾　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  D．铝

 

答案：BC
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如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；

请完成下列填空：
（1）H的化学式
NH4Cl
NH4Cl
；其晶体中所含化学键类型为
离子键、共价键
离子键、共价键
；检验H 中阳离子的方法是
取少量H样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子
取少量H样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子
．
（2）A与B 在加热条件下反应的主要现象是
剧烈反应，火焰为黄色，生成淡黄色的固体
剧烈反应，火焰为黄色，生成淡黄色的固体
；F和H2O反应的化学方程式为
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
；写出G溶液中加入过量的I溶液反应的离子方程式
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
．
（3）某温度时，在2L容器中，D、E、J三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示．由图中数据分析：该反应的化学方程式为
N2+3H22NH3
N2+3H22NH3
．反应开始至2min，用J表示的平均反应速率为
0.05mol/L?min
0.05mol/L?min
．
某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl-的浓度为0.2mol?L-1．现将一定量的铁粉投入到该溶液中，若反应后溶液体积不变，回答下列问题：
（1）原溶液中Cu2+的浓度为
0.1mol/L
0.1mol/L
；
（2）反应后测得Cl-的浓度为
0.2
0.2
mol?L-1；
（3）反应中氧化剂是
CuCl2
CuCl2
，反应后测得溶液中Fe2+的浓度为0.05mol?L-1，则反应生成铜单质的质量为
0.32
0.32
g；转移电子
0.01NA
0.01NA
个；
（4）剩余的Cu2+的物质的量浓度为
0.05mol/L
0.05mol/L
．

某单质0.05mol与足量的硫充分反应。质量增加0.8g，则构成这种单质的元素是（　）

A．铁　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  B．铜

C．钾　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  D．铝

 

用氢气还原某二价金属氧化物，使金属元素成为单质，每4.0g该金属氧化物参与反应，有0.05mol的氢气参与反应，则该金属的相对原子质量是多少？

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