题目内容

10ml浓度为0．1mol/LNaCL溶液和10ml浓度为0．1mol/L NaF溶液相比较阴离子数目

     A．相等             B．前者大              C．后者大                D．无法确定

B

练习册系列答案
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用2.4mol/L的H2SO4溶液配制100mL浓度为0.2mol/L的稀H2SO4，回答下列问题：
（1）需用量筒量取2.4mol/L的H2SO4溶液的体积是
8.3
8.3
mL．
（2）溶液配制的所需的基本步骤如下：

将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列
CBDFAE
CBDFAE
．
（3）上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为
100mL容量瓶
100mL容量瓶
．
（4）取上述所配溶液10mL与足量BaCl2溶液反应，生成白色沉淀0.48g．则该溶液浓度
大于
大于
0.2mol/L（填“大于”“等于”或“小于”），造成此误差的操作可能是
a
a
．
a．定容时俯视容量瓶；  b．用量筒取2.4mol/LH2SO4溶液时俯视读数；
c．容量瓶使用前未干燥；d．使用的烧杯和玻璃棒未洗涤彻底；e．定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面．
实验室需要490mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液，请回答下列问题：
（1）需称取
2.0
2.0
g的烧碱固体，固体应放在
烧杯
烧杯
中称量．
（2）配制过程中，需要使用的仪器是
ACDFHI
ACDFHI
 （填标号）．
A．烧杯    B．量筒    C．玻璃棒    D．500mL容量瓶    E．漏斗    F．胶头滴管
G．490mL容量瓶   H．托盘天平  I．药匙   J．坩埚
（3）配制溶液时有以下几个操作：
①溶解　②摇匀　③洗涤　④冷却　⑤称量　⑥转移溶液　⑦定容
正确的操作顺序是
⑤①④⑥③⑥⑦②
⑤①④⑥③⑥⑦②
 （填序号）（操作可重复选）
（4）在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入少量水的做法是：
用胶头滴管逐滴加水，当溶液凹液面最低处与刻度线相切时，立即停止加水
用胶头滴管逐滴加水，当溶液凹液面最低处与刻度线相切时，立即停止加水
．
（5）下列各项中，可能导致实际浓度偏高的是
B
B
（填标号）．
A．在天平托盘上垫纸，将NaOH放在纸上称量
B．NaOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液
C．溶解NaOH固体之后的烧杯未洗涤
D．向容量瓶中转移溶液时不慎洒出
（6）从该溶液中取出10mL，其中NaOH溶液的物质的量浓度为
0.1mol?L-1
0.1mol?L-1
，NaOH的质量为
0.04g
0.04g
，NaOH的物质的量为
0.001mol
0.001mol
．
（7）将取出10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为
0.01mol?L-1
0.01mol?L-1
．
（2010?厦门二模）某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，设计了几个实验，请填空：
【实验一】用如图所示装置，收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成．
（1）该反应的反应类型为
取代反应
取代反应
；
（2）该反应的化学方程式为
CH4+Cl2
光照
CH3Cl+HCl
CH4+Cl2
光照
CH3Cl+HCl
；（只写第一步）
（3）水槽中盛放的液体应为
C
C
；（填标号）
A．水    B．饱和石灰水
C．饱和食盐水D．饱和NaHCO，溶液
【实验二】收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照反应后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，认为有氯化氢生成．
（4）该实验设计的错误之处
氯水中加入AgNO3溶液也会产生白色沉淀
氯水中加入AgNO3溶液也会产生白色沉淀
；
【实验三】
步骤一：收集半试管氯气，加入10mL蒸馏水，充分振荡，采用DIS系统的pH传感器测溶液的pH（下同）．测得pH=3.26．
步骤二：收集一试管甲烷和氯气的混合气体（各占50%），在90W的日光灯下光照6min后，加入10mL蒸馏水，充分振荡，测得pH=1.00．
（5）判断该反应中有氯化氢生成的依据是
步骤二测得的pH值比步骤一测得的pH值低
步骤二测得的pH值比步骤一测得的pH值低
．
（6）假设氯气完全参与反应，且不考虑氯气溶解于水．往反应后的溶液中加水稀释到100.00mL，分别取20.00mL稀释液，以K2CrO7为指示剂，用浓度为0.01mol?L-1的AgNO3溶液滴定溶液中的Cl-，滴定终点时消耗AgNO3溶液的体积平均为10.00mL，则试管中原有氯气在标准状况下的体积为
11.2
11.2
mL；
步骤三：用5支试管充满甲烷和氯气的混合气体（各占50%），分别放在40W的日光灯下光照不同时间后，加入10mL蒸馏水，充分振荡，测得pH如下表：
编号 1 2 3 4 5
光照时间 2min 4min 6min 8min 10min
反应后pH 1.86 1.62 1.00 1.00 1.00
（7）该实验可得到结论：
相同条件下，一定时间内，甲烷与氯气反应的光照时间越长，甲烷取代反应的转化率越高或6分钟后甲烷与氯气的取代反应达到平衡
相同条件下，一定时间内，甲烷与氯气反应的光照时间越长，甲烷取代反应的转化率越高或6分钟后甲烷与氯气的取代反应达到平衡
；
步骤四：探究不同光照条件对甲烷与氯气反应速率的影响．
（8）试设计一个可行的实验方案：
用5支充满甲烷和氯气的混合气体（各占50%），分别放在不同功率的日光灯下光照相同时间后，加入l0mL蒸馏水，充分振荡，测pH
用5支充满甲烷和氯气的混合气体（各占50%），分别放在不同功率的日光灯下光照相同时间后，加入l0mL蒸馏水，充分振荡，测pH
．
精英家教网一混合气体中含有SO2、N2、O2，化学兴趣小组的同学欲测定其中SO2的体积分数，下图是他们在测定中使用的部分实验装置：
（1）在方框中画出所缺实验装置并标明所用试剂；
（2）当装置①中出现
 
现象时，应立即停止通气．若此时没有及时停止通气，则测定的SO2体积分数
 
（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）；若通入气体速度过快，则测定的SO2体积分数
 
（选填“偏高”、“偏低”或“不受响”）；
（3）装置①中发生反应的离子方程式为
 
；
（4）你认为下列试剂中，可以用来代替试管中碘的淀粉溶液的是
 
（填编号）；
A．酸性KMnO4溶液      B．NaOH溶液      C．溴水      D．氨水
（5）若碘溶液的浓度为0.05mol/L、体积为10mL，收集到的N2和O2的体积为148.8mL（已折换为标准状况下的体积），SO2体积分数为
 
．

下图是用未知浓度的NaOH溶液来滴定10mL盐酸（标准液）所得的曲线（25℃），则下列说法不正确的是（   ）

A．标准液盐酸的浓度为0．1 mol/L

B．NaOH溶液的浓度为0．05 mol/L

C．滴定终点时，俯视碱式滴定管读数，所测NaOH溶液浓度会偏高

D．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应

 

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