Question

课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成．下列结论错误的是（ ）

A．原电池是将化学能转化成电能的装置
B．原电池由电极、电解质溶液和导线等组成
C．图中a极为铝条、b极为锌片时，导线中会产生电流
D．图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片

Answer 1

【答案】分析：原电池是将化学能转变为电能的装置，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极、②将电极插入电解质溶液中、③两电极间构成闭合回路、④能自发的进行氧化还原反应，原电池放电时电子从负极沿导线流向正极，溶液中阴阳离子定向移动而构成闭合回路，从而能产生电流．
解答：解：A、原电池是把化学能转变为电能的装置，故A正确；
B、根据图片知，原电池由电极、电解质溶液和导线等组成，故B正确；
C、该装置符合原电池的构成条件，所以该装置是原电池，放电时能产生电流，故C正确；
D、该装置是原电池，锌是负极，铜是正极，原电池放电时电子从锌片通过导线流向铜片，故D错误．
故选D．
点评：本题考查了原电池工作原理，注意原电池正负极不能根据金属的活动性顺序进行判断，要得失电子来判断，如铝、镁和氢氧化钠溶液构成的原电池中铝作负极，为易错点．