题目内容

13．已知两种弱酸的酸性：HA＞HB，在常温下下列各项比较中正确的是（　　）
A．两种溶液：①0.1mol/L HA溶液；②0.1mol/L HB溶液，分别与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中，c（H+）：①＜②
B．等物质的量浓度的HA溶液与NaB溶液等体积的混合液：2c（Na+）═（A-）+c（B-）+c（HA）+c（HB）
C．pH=9的三种溶液①NaB；②NH3•H2O；③NaOH，由水电离出的c（OH-）：①＞②＞③
D．物质的量浓度相等的NaA与NaB两溶液中：c（B-）＞c（A-）

分析 A．从影响弱电解质的电离平衡的角度分析；
B．从物料守恒的角度分析；
C．盐的水解促进水的电离；
D．从盐类水解的程度判断．

解答 解：A.0.3mol/L HA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积的混合后生成c（HA）=0.1mol/L，c（A-）=0.05mol/L，②中c（A-）大于①，抑制HA的电离，则c（H+）：①＞②，故A错误；
B．根据物料守恒，等物质的量浓度的HA溶液与NaB溶液等体积的混合液中存在：
c（A-）+c（HA）=c（B-）+c（HB）=c（Na+），则有：2c（Na+）=c（A-）+c（B-）+c（HA）+c（HB），故B正确；
C．pH=9的三种溶液①NaB促进水的电离，水的电离程度最大；②NH3•H2O和③NaOH都抑制水的电离，水的电离程度相同，则有①＞②=③，故C错误；
D．物质的量浓度相等的NaA与KB两溶液中，由于弱酸的酸性：HA＞HB，A-的水解程度小于B-，所以c（A-）＞c（B-），故D错误．
故选B．

点评 本题考查离子浓度大小比较以及弱电解质的电离等问题，题目难度较大，本题注意B项为易错点，注意根据酸性的强弱判断盐类水解的程度．

练习册系列答案
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3．下列离子方程式正确的是（　　）
A．0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
B．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2++4H++O2═2Fe3++2H2O
C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
4．下列分离或提纯物质的方法正确的是（　　）
A．用酒精做萃取剂萃取碘水中的碘
B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4
C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
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1．某有机物的结构简式如图．下列有关它的说法正确的是（　　）
A．该有机物含有一种官能团B．该有机物含有一个手性碳原子
C．分子式为C14H8Cl5D．1mol该物质能与6mol H2加成
8．2010年春，发生在滇、黔、桂、渝、川等省的严重旱情牵动了全国人民的心，水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应很多．
（1）水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，写出其电离方程式2H2O?H3O++OH-；现欲使水的电离平衡向右移动，且所得溶液显碱性，选择方法是BE．（填编号）
A．加入NaHSO4固体 B．加入Na2CO3固体 C．加热至100℃D．加入NH4C1固体 E．加入金属钠 F．通入氨气
（2）常温下，浓度均为0.1mo1•L-1的下列五种钠盐溶液pH如下表：
溶质Na2CO3NaHCO3CH3COONaNa2SO3NaHSO3NaClO
PH11.69.78.910.04.010.3
Na2CO3，Na2SO3溶液中，结合H+能力CO32-＞SO32-（填“大于”“等于”“小于”）；根据表中数据，将等浓度的下列四种酸溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是C（填编号）．
A．HClO B．CH3COOH C．H2SO3 D．H2CO3．
18．已知某可逆反应在密闭容器中进行：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）（放热反应），图中曲线b代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（　　）
A．增大A的浓度B．扩大容器的容积C．加入催化剂D．升高温度
5．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）
A．钠与冷水的反应
B．甲烷在氧气中的燃烧反应
C．灼热的木炭与CO2反应
D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
2．下列说法中正确的是（　　）
A．CCl4的比例模型示意图为B．的名称为2，6-二甲基3乙基庚烷
C．化合物有4种一氯代物D．1mol最多能与4molNaOH完全反应
1．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组拟选用如图装置制备氢化钙．

回答下列问题：
（1）检查装置E气密性的操作方法是方法一：关闭i口，打开分液漏斗活塞，从分液漏斗中加入蒸馏水，若蒸馏水不能流下，则装置气密性良好．
方法二：用导管连接i口，并将导管另一端放入水中，微热试管，若导管口有气泡冒出，
冷却后导管中形成一段水柱，则装置气密性良好．
（2）利用上述装置制取氢化钙时按气流方向连接顺序为i→e→f→d→c→j→k（或k，j）→a（填仪器接口的字母编号）．
（3）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；BADC（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）．
A．加热反应一段时间          B．收集气体并检验其纯度
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（4）写出CaH2与水反应的化学方程式CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是氢化钙是固体，携带方便．

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