题目内容

18．已知某可逆反应在密闭容器中进行：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）（放热反应），图中曲线b代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（　　）
A．增大A的浓度B．扩大容器的容积C．加入催化剂D．升高温度

分析 该反应是正反应气体体积不变的放热反应，使曲线a变为b曲线，加快了反应速率，没有影响平衡移动，据此分析．

解答 解：该反应是气体体积不变的放热反应，使曲线b变为曲线a，加快了反应速率，没有影响平衡移动，
A、增大A的浓度，平衡正向移动，故A错误；
B、扩大容器的容积，即减小压强，反应速率减小，平衡不移动，故B错误；
C、催化剂能够加快反应速率，平衡不移动，故C正确；
D、升温，平衡逆向移动，故D错误；
故选C．

点评 本题考查平衡图象、化学反应速率和化学平衡的影响因素等，难度中等．明确影响化学平衡移动的因素是解题的关键．

练习册系列答案
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8．下列有关说法正确的是BFG；
A．用pH试纸测得新制氯水的pH为4
B． 碳酸钠和硫酸钡可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离
C． 除去C2H50H中的CH3COOH，先加足量的氢氧化钠溶液，再分液
D． 溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀，则溶液中一定存在SO42-
E．将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中，检验气体中是否含有乙烯
F．金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金属氧化物
G．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的原子数．
H．实验室配制1mol/L的盐酸250mL，需要的仪器只有：250mL容量瓶、胶头滴管、量筒、烧杯
I．将50g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为C1的浓硫酸加入到V mL水中，稀释后得到的溶质的质量分数为w2，物质的量浓度为C2的稀溶液．若C1=2C2，则w1＞2w2；V＜50mL
J．有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸．在水溶液中符合离子方程式：2H++SO32-═SO2↑+H2O的化学反应的组合共有9个
K．在NH4Al（SO4）2（一种复盐）的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀的质量达到最大时：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
L．硝酸钡溶液中通入足量的SO2：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
9．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．5.6g铁由原子变成离子时，失去的电子数一定为0.2NA
B．0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的氧原子数
C．28g氮气所含的原子数为NA
D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8：1
6．现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2：1，试回答下列问题：
①同温同压下，M、N气体的密度之比为2：1
②相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为1：2
③将M、N两种气体分别溶于水（M、N与水均不反应）配成溶液，当两种溶液的质量分数相同时，其密度分别为d1和d2，则两种溶液的物质的量浓度之比为d1：2d2．
13．已知两种弱酸的酸性：HA＞HB，在常温下下列各项比较中正确的是（　　）
A．两种溶液：①0.1mol/L HA溶液；②0.1mol/L HB溶液，分别与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中，c（H+）：①＜②
B．等物质的量浓度的HA溶液与NaB溶液等体积的混合液：2c（Na+）═（A-）+c（B-）+c（HA）+c（HB）
C．pH=9的三种溶液①NaB；②NH3•H2O；③NaOH，由水电离出的c（OH-）：①＞②＞③
D．物质的量浓度相等的NaA与NaB两溶液中：c（B-）＞c（A-）
3．图中方框内区域表示所有的化学反应，大圈内区域表示氧化还原反应，大圈外区域表示非氧化还原反应，其中A～D分别表示四种基本反应类型．请分别填出：

（1）若图中B圈表示化合反应，则C圈表示分解反应（填反应所属的基本类型）
加热
（2）属于区域3的化学反应是D
A．Cl2+2KBr═Br2+2KCl              
B．2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑
C．4Fe（OH）2+O2+2H2O$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$4Fe（OH）3     
D．CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O．
10．下列物质属于纯净物的是（　　）
A．医用酒精B．干冰C．清新空气D．加碘食盐
7．配制250mL 0.1mol•L-1盐酸溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏低的是（　　）
A．容量瓶内有水，未经过干燥处理
B．定容时，仰视刻度线
C．用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒2～3次，洗液倒入烧杯中
D．定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线
6．硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料．某同学利用车床加工的废铜屑制备硫酸铜．实验前先将废铜屑置于Na2CO3溶液中煮沸5分钟，然后汲去Na2CO3溶液，再用蒸馏水洗涤3次．由于铜不与稀硫酸直接反应，实验中将浓硝酸分次加入到铜粉与稀硫酸中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图所示，烧杯中盛有NaOH溶液）．

（1）实验前先将废铜屑于Na2CO3溶液中煮沸5分钟的目的是除去油污．
（2）圆底烧瓶中发生的离子反应方程式为3Cu+8H++2NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）图2是图1的改进装置，改进后的好处是能防止倒吸．
（4）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组改用空气氧化法：
方案1：将铜屑在空气中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．
方案2：将空气或氧气直接通入到铜屑与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．但是向反应液中加少量FeSO4或Fe2（SO4）3溶液，反应很快进行．反应完全后，继续通入空气并加物质甲调节pH值到3～4，产生Fe（OH）3沉淀．过滤，滤渣作催化剂循环使用．滤液经过蒸发浓缩、结晶、减压抽滤后得到蓝色晶体，再用少量95%的酒精洗涤晶体后晾干，得CuSO4•5H2O10.6g．己知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀时的pH值分别为3.7、6.4请回答下列问题：
①方案2中甲物质可能是A（填字母）．A．CaO  B．CuO  C．Na2CO3D．NaOH
②FeSO4或Fe2（SO4）3溶液的作用是催化剂，不能选用FeCl3、FeCl2代替
FeSO4、Fe2（SO4）3溶液的原因是防止制得的硫酸铜晶体中混有CuCl2（或制得的硫酸铜晶体不纯）．
③晶体采用95%的酒精淋洗的优点是减少硫酸铜晶体在洗涤过程中由于溶解引起的损耗（或减少硫酸铜晶体的损失、减少硫酸铜晶体的溶解）．
④图3是抽滤装置的一部分，其中正确的是A．（填A或B）
⑤采用方案1以64g铜为原料与一定质量的57.6%（填质量分数）的硫酸反应在理论上不需要蒸发水刚好生成CuSO4•5H2O晶体．（结果保留3位有效数字）

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