Question

（6分）由Zn—Cu—H2SO4组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了6．5g。求：

（1）原电池生成氢气_______L（标准状况）。

（2）已知：1mol氢气完全燃烧放出285．8kJ的热量。将（1）中获得的氢气燃烧，可以得到_________kJ的热量。

（3）若起始时刻两电极质量相等，将电解质溶液改为硫酸铜溶液，当电池输出相同的电量时，电池两极的质量差为__________g。

 

Answer 1

（1）2．24（2）28．58（3）12．9

【解析】

试题分析：（1）Zn—Cu—H2SO4组成的原电池电池反应为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑，参加反应的锌的物质的量与生成氢气的物质的量相等，即n(H2)=n(Zn)= 6.5g/65g/mol=0.1mol，标准状况下的体积为2.24L;（2）根据题意知，1mol氢气完全燃烧放出285．8kJ的热量，则0.1mol氢气完全燃烧放出28.58kJ；（3）当电解质溶液改为硫酸铜溶液时，电池反应为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，参加反应的锌的物质的量与生成铜的物质的量相等，即n(Zn)=n(Cu)= 6.5g/65g/mol=0.1mol，析出铜的质量为6.4g，两个电极的差为减少的锌的质量与析出铜质量的和，两个电极的质量差=6.5g+6.4g=12.9g。

考点：考查原电池原理及相关计算。