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下列变化中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是( )
A．铝和盐酸反应 B．灼热的碳与二氧化碳反应
C．酸碱中和反应 D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应
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B
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过氧化氢H
2
O
2
，（氧的化合价为-1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．对于下列A～F涉及H
2
O
2
的反应，回答相关问题：
A．Na
2
O
2
+2HCl=2NaCl+H
2
O
2
B．Ag
2
O+H
2
O
2
=2Ag+O
2
↑+H
2
O
C．2H
2
O
2
=2H
2
O+O
2
↑
D．3H
2
O
2
+Cr
2
（SO
4
）
3
+10KOH=2K
2
CrO
4
+3K
2
SO
4
+8H
2
O
E．H
2
O
2
+MnSO
4
=MnO
2
+H
2
SO
4
F．H
2
O
2
+Fe
2+
+H
+
═Fe
3+
+H
2
O
（1）上述反应不属于氧化还原反应的是（填代号）
A
A
．
（2）H
2
O
2
仅体现还原性的反应是（填代号）
B
B
．
（3）H
2
O
2
既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）
C
C
．
（4）H
2
O
2
体现酸性的反应是（填代号）
A
A
．
（5）上述反应说明H
2
O
2
、Ag
2
O、K
2
CrO
4
氧化性由强到弱的顺序是：
Ag
2
O＞H
2
O
2
＞K
2
CrO
4
Ag
2
O＞H
2
O
2
＞K
2
CrO
4
．
（6）通过以上反应分析，H
2
O
2
常称为绿色氧化剂，原因是
还原产物通常为水，对环境无污染
还原产物通常为水，对环境无污染
．
（7）请配平化学反应F，并画出电子转移情况．
1
1
H
2
O
2
+
2
2
Fe
2+
+
2
2
H
+
═
2
2
Fe
3+
+
2
2
H
2
O
（8）由于H
2
O
2
有较强氧化性，能使某些有色试剂褪色，具有漂白作用，另外它还有弱酸性，某学生将H
2
O
2
溶液滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液的红色消失．为了探究溶液褪色的原因，该学生提出了两种假设，然后又设计了一个简单的实验方案，以验证这两种假设．请回答：
（A）该学生提出的两种假设是：假设①
过氧化氢和氢氧化钠发生中和反应
过氧化氢和氢氧化钠发生中和反应
；假设②
过氧化氢将酚酞氧化
过氧化氢将酚酞氧化
．
（B）将该学生设计的简单实验方案、预测的实验现象及结论填入下表（结论部分只需填①或②）：
简单实验方案
预测的实验现象
结论
向褪色后的溶液中再加入过量NaOH溶液
向褪色后的溶液中再加入过量NaOH溶液
溶液又变红色
溶液又变红色
假设
①
①
成立
溶液颜色无变化
溶液颜色无变化
假设
②
②
成立
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