某混合溶液中所含离子为NO3﹣.SO42﹣.H+ .M浓度分别为 2 mol•L﹣1 .1 mol•L﹣1.2 mol•L﹣1. 1 mol•L﹣1.则M离子可能为( )A． Mg2+ B． Ba2+ C． Na+ D． S2﹣ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某混合溶液中所含离子为NO3﹣、SO42﹣、H+ 、M浓度分别为 2 mol•L﹣1 、1 mol•L﹣1、2 mol•L﹣1、 1 mol•L﹣1，则M离子可能为（）

A． Mg2+ B． Ba2+ C． Na+ D． S2﹣

练习册系列答案

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三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序为X<Y<Z，则下列判断中正确的是

A．非金属性X<Y<Z

B．气态氢化物的热稳定性按X、Y、 Z顺序减弱

C．X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物酸性由弱到强

D．X、Y、Z最外层电子数依次增大

2 mol的PCl3和1 mol的Cl2混合后充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应： PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)，达到平衡时，PCl5为0.4 mol。如果此时移走1 mol PCl3 和0.5 mol Cl2，在相同温度下再次达到平衡时，PCl5的物质的量（）

A．等于0.4 mol B．等于0.2 mol C．小于0.2 mol D．大于0.2 mol

相同物质的量的Na、Mg、Al分别与过量的盐酸反应，在相同条件下置换出H2的体积比是

A．36∶69∶92 B．23∶12∶9 C．1∶2∶3 D．9∶12∶23

以下实验操作简便、科学且成功的是（）

A．将乙酸和乙醇的混合物注入浓硫酸中制备乙酸乙酯

B．将铜丝在酒精灯的外焰上加热变黑后，插入乙醇溶液中铜丝又恢复到原来的红色

C．往试管中注入2mLCuSO4溶液，再滴几滴NaOH溶液后，加入乙醛溶液即有红色沉淀产生

D．向淀粉溶液中加入稀硫酸加热，一段时间后，再加入银氨溶液检验是否水解

在密闭容器中发生反应：aX(g)＋bY(g)cZ(g)＋dW(g) 反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍。下列叙述不正确的是

A．平衡向逆反应方向移动

B．(a＋b) ＞(c＋d)

C．Z的物质的量变小

D．X的转化率变小

某NiO的废料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用此废料提取NiSO4和Ni的流程如下：

已知：有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：

（1）滤渣1的主要成分为。

（2）从滤液2中获得NiSO4.6H2O的实验操作、、过滤、洗涤、干燥。

（3）用离子方程式解释加入H2O2的作用。

（4）加NiO调节溶液的pH至5，则生成沉淀的离子方程式有。

（5）电解浓缩后的滤液2可获得金属镍，其基本反应原理如图：

①A电极反应式为和2H++2e- =H2↑。

②若一段时间后，在A、B两极均收集到11.2L气体(标准状况下)，能得到Ni g。

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	过量的Fe粉中加入HNO3 充分反应后，滴入KSCN溶液	溶液呈红色	稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
B	NO2球浸泡在冰水中	颜色变浅	生成N2O4的反应是吸热过程
C	Na2S2O3溶液与稀硫酸反应，改变反应的温度	只有浑浊产生，温度越高，出现浑浊时间越短	温度越高，反应速率越快
D	向重铬酸钾稀溶液中滴加3-10滴浓硫酸	溶液橙色加深	加酸抑制Cr2O72-向CrO42-的转化

某条件下的反应CH3CH=CH2(g)+H2(g) →CH3CH2CH3(g) △H=－125.kJ·mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是：

A．正反应活化能小于125.4J·mol-1

B．逆反应活化能一定小于125.4J·mol-1

C．正反应活化能不小于125.4J·mol-1

D．正反应活化能比逆反应活化能大125.4J·mol-1

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