如图为某同学探究“分离乙酸乙酯.乙醇和乙酸混合物的实验操作步骤流程图．(圆括号内为所用试剂.方括号内为分离操作方法) (1)a试剂最好选用 . (2)b试剂最好选用下列试剂中的． ①盐酸 ②氢氧化钠溶液 ③硫酸 (3)分离操作方法Ⅱ的名称是 .该操作方法通常用于的分离． (4)某同学设计如下实验:在未用指示剂的情况下.向原混合物中加� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

如图为某同学探究“分离乙酸乙酯、乙醇和乙酸混合物”的实验操作步骤流程图．(圆括号内为所用试剂，方括号内为分离操作方法)

(1)a试剂最好选用________，

(2)b试剂最好选用下列试剂中的________．

①盐酸　②氢氧化钠溶液　③硫酸

(3)分离操作方法Ⅱ的名称是________，该操作方法通常用于________的分离．

(4)某同学设计如下实验：在未用指示剂的情况下，向原混合物中加入足量NaOH溶液，然后进行蒸馏，结果蒸馏出来的物质中几乎没有乙酸乙酯．请说明原因，并写出有关反应的化学方程式．

_____________________________．

答案：
解析：

　　(1)饱和Na₂CO₃溶液

　　(2)③

　　(3)蒸馏　沸点不同的互溶性液体

　　(4)CH₃COOCH₂CH₃＋NaOH→CH₃COONa＋CH₃CH₂OH，乙酸乙酯在碱性条件下水解掉了．

练习册系列答案

中考研究全国各省市中考真题单元专题训练系列答案

Ⅰ．装置B的作用是吸收水，干燥SO₂气体，其原因是（用离子方程式表示）

2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑

．
装置D除了吸收过量的SO₂，避免污染空气外，还起到的作用是

防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na₂O₂反应

．
Ⅱ．某同学想通过上图实验装置，检验反应中是否有O₂生成时，其实验操作步骤是：
①先

打开分液漏斗上口瓶塞和下口旋塞

；
②再用带火星的木条靠近干燥管口a，观察其是否复燃．
Ⅲ．对C中固体产物提出如下假设：
假设1：只有Na₂SO₃；假设2：只有Na₂SO₄；假设3：

有Na₂SO₃和Na₂SO₄

．
（1）若假设2成立，写出所发生反应的化学方程式

Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄

．
（2）若Na₂O₂反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验：

得出结论：产物是Na₂SO₄．该方案是否合理

否

（填“是”或“否”）．
（3）设计实验验证假设3的实验步骤如下：

实验步骤	实验现象
①取C中固体产物少量于试管中，滴加入过量的稀盐酸	产生剌激性气味气体
②再向上述试管中滴加入适量的BaCl₂溶液	产生白色沉淀．
③取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解

若假设3成立，正确的实验操作顺序是

③①②

．

某化学实验小组的同学为了探究和比较SO₂和Cl₂水的漂白性，设计了如图的实验装置．

（1）实验室用装置A制备SO₂气体，写出A中发生反应的化学方程式：

．某同学在实验时发现打开A中的分液漏斗活塞后，漏斗中液体没流下，你想原因可能是：

．
（2）实验室用装置E制备Cl₂气体，写出E中发生反应的离子方程式：

，指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的性质：

．
（3）①反应开始后一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：

：（填写序号字母）．
I．都褪色 II．都不褪色Ⅲ．B褪色，D不褪色Ⅳ．B不褪色，D褪色
②停止通气后，再给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：

，D：

．
（4）第二个实验小组的同学认为SO₂和Cl₂水都有漂白性，二者混合后的漂白性会更强，他们将制得的SO₂和Cl₂同时通入到品红溶液中，结果褪色效果并不像想象的那样快．为了探讨SO₂和Cl₂按1：1通入的漂白效果，他们设计了如下实验装置：

①实验开始后，乙装置中出现的现象：

．
②用离子方程式表示乙中产生该现象的原因：

．

(10分) 某同学用如图所示装置探究SO₂的性质及其有关实验．

(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO₂气体，写出该反应的化学方程式______________________________________________________________
(2)分别将SO₂气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：
①少量SO₂通入紫色石蕊试液，现象是______________，继续通入过量SO₂气体，现象是________________．
②SO₂通入紫色KMnO₄溶液，现象是______________，其反应的离子方程式为_______________________．
③过量SO₂慢慢地通入澄清石灰水中，现象___________________________________
④若C为双氧水，则通入SO₂后，请大胆判断所得溶液是________(填溶质的化学式)，若该同学制备的SO₂气体中混有CO₂气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有__________．

(10分) 某同学用如图所示装置探究SO₂的性质及其有关实验．

(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO₂气体，写出该反应的化学方程式______________________________________________________________

(2)分别将SO₂气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：

①少量SO₂通入紫色石蕊试液，现象是______________，继续通入过量SO₂气体，现象是________________．

②SO₂通入紫色KMnO₄溶液，现象是______________，其反应的离子方程式为_______________________．

③过量SO₂慢慢地通入澄清石灰水中，现象___________________________________

④若C为双氧水，则通入SO₂后，请大胆判断所得溶液是________(填溶质的化学式)，若该同学制备的SO₂气体中混有CO₂气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有__________．

“在学校的元旦联欢会上，某同学表演了‘水能生火’的魔术。他向包有过氧化钠(Na₂O₂)粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。”小颖看到这段话后非常感兴趣，她和同学们一起对该问题进行了一系列的探究。
[提出问题] 过氧化钠与水反应生成了什么物质?为什么脱脂棉会燃烧?
[猜想] ①可能有一种气体和另一种物质生成 ②反应过程中可能有能量变化
[设计装置] 如图所示

[实验探究] 实验一：探究反应后生成的气体是什么?
（1）打开上图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃。说明生成的气体是___________________；
（2）实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因：
______________。
实验二：探究反应后生成的另一种物质是什么?
（3）小明猜想另一种物质是Na₂CO₃，小军认为不可能。为了证实小军的看法，请你设计一个证明CO₃^2-不存在的实验：

（4）小军取反应后所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，发现试管中的溶液变成红色，说明反应后所得的溶液呈___________性；
（5）[表达]小军根据实验探究的结果，写出了过氧化钠和水反应的化学方程式为__________________。
[发现问题] 小娟发现在小军的实验中，试管中的溶液变成红色后，一会儿又变成无色。
[深入探究] 实验三：探究滴入无色酚酞试液后，变成红色的溶液为什么会褪色？小娟经查阅资料，设计了如下实验方案，并将有关现象记录在下表中。

（6）根据小娟的实验探究，过氧化钠和水反应除了小军写出的反应外还存在另一个反应，其化学方程式为___________________。
（7）综合分析上述实验，猜想使变红的酚酞褪色的物质是___________________，请你用实验1所得的溶液，设计一个简单实验证明你的猜想_________________。
（8）根据实验3测得的气体体积说明了________________________。
（9）[反思与评价]根据小娟的实验探究方案，请你再提出一个需要探究的问题_________________。

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