常温时.将pH＝6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后.溶液中的 A．pH＝9 B．c(OH-)≈10-5mol·L-1. C．pH≈7 D．c(OH-)≈10-8 mol·L-1. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温时，将pH＝6的CH₃COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的（）

A．pH＝9 B．c(OH^－)≈10^－⁵mol·L^－¹.

C．pH≈7 D．c(OH^－)≈10^－⁸ mol·L^－¹.

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在2 L容器中发生3A＋B===2C的反应，最初加入的A、B都是4 mol，10 s 内A的反应速率为0.12 mol/(L·s)，10 s后容器内的B的物质的量为 (　　)

A．1.6 mol　　B．2.8 mol C．3.2 mol D．3.6 mol

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A. 常温常压下，48gO₃含有的氧原子数为3N_A

B. 1.8g的NH₄⁺离子中含有的电子数为0.1N_A

C. 常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N_A

D. 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 N_A

将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )

A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B 水的离了积不变、pH不变、呈中性

C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D 水的离子积变大、pH变小、呈中性

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的放热反应：N₂(g)+ 3H₂(g)2NH₃(g)，673 K，30 MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是( )

A.点a的正反应速率比点b的小

B.点c处反应达到平衡

C.点d（t₁时刻）和点e（t₂时刻）处n（N₂）不一样

D.其他条件不变，773 K下反应至t₁时刻，n（H₂）比上图中d点的值大

常温下，有pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降为11。

（1）如果加入蒸馏水，就加入________ mL （忽略密度差别，下同）

（2）如果加入pH = 10的NaOH溶液，应加入_________ mL

（3）如果加入0.008 mol/L HCl溶液，应加入__________ mL

对反应A（g）＋3B（g）2C（g）来说，下列反应速率中最快的是

A．v(A)＝0.3 mol·L^－¹·min^－¹ B．v(B)＝0.6 mol·L^－¹·s^－¹

C．v(C)＝0.5 mol·L^－¹·min^－¹ D．v(A)＝0.1 mol·L^－¹·s^－¹

下列说法不正确的是（　　）

	A．	需要加热才能发生的化学反应不一定是吸热反应
	B．	放热反应在常温下一定很容易发生
	C．	在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变（△H）决定
	D．	化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

某澄清溶液，可能含有NH4＋、Mg2+、Al3+、Na＋、Cu2＋、OH－、Cl－、I－、

NO3－和SO42－等离子中的几种，现进行如下实验：

①在试管中取少许溶液，滴加几滴石蕊试液，溶液呈红色。

②另取原溶液少许，加入足量CCl4，在不断振荡的条件下加入足量氯水，静置，上层接近无色，下层呈紫红色。

③向②所得水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

④另取原溶液，滴加NaOH溶液，得白色沉淀；继续加入NaOH溶液至过量，沉淀部分溶解，过滤后给滤液加热，有刺激性气味的气体产生。

（1）由此判断原溶液中一定有大量的离子。

（2）步骤②反应的离子方程式是________________________________

（3）步骤④中沉淀溶解的离子方程式是

（4）还不能确定的阳离子是，如何检验？（写出实验名称及判断依据的现象）

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