250C时.pH=3的HNO3.下列该硝酸说法正确的是A．该硝酸中水电离出的c(H+)=1.0×10-3mol/LB．加水稀释到原溶液体积的100倍.硝酸溶液的pH为5C．相同温度下.pH=3的CH3COOH溶液的物质的量浓度与该硝酸相同D．该硝酸中加入少量的Zn粒产生H2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

250C时，pH=3的HNO3，下列该硝酸说法正确的是

A．该硝酸中水电离出的c（H+）=1.0×10-3mol/L

B．加水稀释到原溶液体积的100倍，硝酸溶液的pH为5

C．相同温度下，pH=3的CH3COOH溶液的物质的量浓度与该硝酸相同

D．该硝酸中加入少量的Zn粒产生H2

【解析】硝酸中的c（H+）c（OH-）=1.0×10-14，由于c（H+）=1.0×10-3mol/L，所以水电出离的c水（H+）=c水（OH-）1.0×10-11mol/L，A错；每加水稀释到原来10倍，对于强酸来说，pH上升1个单位，B正确；醋酸是弱酸，当pH相同时，醋酸的物质的量浓度比硝酸多得多，C错；硝酸具有强氧化性，与锌粒不会产生氢气，D错。答案选B。

练习册系列答案

相关题目

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．在标况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75NA

B．常温常压下，16 g O3所含的电子数为8NA

C．0.1 mol Na2O2晶体中含有0.4NA个离子

D．铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为NA

固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：

甲：Mg(NO3)2、NO2、O2

乙：MgO、NO2、O2

丙：Mg3N2、O2

丁：MgO、NO2、N2

（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是。

查阅资料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

（2）实验过程

①取器连接后，放人固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E 中有气泡连续放出，表明。

②称取Mg(NO3)2固体3.79 g置于A中，加热前通人N2以驱尽装置内的空气，其目的是；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先然后固定在管中固体部位下加热。

③观察到A 中有红棕色气体出现，C、D 中未见明显变化。

④待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g⑤ 取少量剩余固体于试管中，加人适量水，未见明显现象。

（3）实验结果分析讨论

①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想是正确的。

②根据D 中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：（填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是。

③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装里进一步研究。

一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据

物质	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)3
Ksp(25 ℃)	8.0×10－16	2.2×10－20	4.0×10－38
完全沉淀时的pH值	≥9.6	≥6.4	3～4

对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是

A．向该溶液中加少量铁粉不能观察到红色固体析出

B．该溶液中c(SO)：[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]＞5∶4

C．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

D．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到3～4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液

下列说法正确的是

A．反应2Mg＋CO22MgO＋C　ΔH＜0从熵变角度看，可以自发进行

B．在密闭容器发生可逆反应：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－113.0 kJ/mol，达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡后，ΔH变小

C．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，将等体积的浓度为1.0×10－4mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0×10－4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生

D．根据HClO的Ka＝3.0×10－8，H2CO3的Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，可推测相同状况下，等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中，pH前者小于后者

室温下，下列关于pH均为9、体积均为10 mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液的说法，正确的是

A．两种溶液中的c（Na+）相等

B．分别加热到相同温度时，CH3COONa溶液的pH小

C．分别加水稀释到100 mL时，两种溶液的pH依然相等

D．两溶液中由水电离出的c（OH-）之比为10-9/10-5

已知X、Y在一定条件下发生反应，可以得到E、F、G。下列假设与结论能对应成立的是

选项	假设	结论
A	若X、Y均为固体，E为气体	则E一定能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
B	若该反应是氯碱工业的主要反应，反应一段时间后	两极产生的气体体积可能不同(不考虑气体的溶解)
C	若X为单质，Y为氧化性酸，气体E是能引起酸雨的主要物质	则Y一定是浓H2SO4
D	若X为有机物，得到E是一种红色沉淀	则X一定是醛

已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。

请回答下列问题：

(1)若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是；工业上制取A的离子方程式。

(2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为。

(3)若D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，则反应②的离子方程式是。

(4)若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为。

某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：。

下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。

关于此实验的“现象”、“解释或结论”以及对应关系均正确的是

选项	现象	解释或结论
A	a处黄色褪去	非金属性：Br＞S
B	b处变为红色	二氧化硫与水反应生成酸性物质
C	c处变为蓝色	二氧化硫具有一定的氧化性
D	d处红色先褪去后恢复	二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定

试题分类