题目内容
铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图
中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的
反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是
A．OH－+HCl=H2O+Cl－
B．Ca（OH）2+Cu2+=Ca2++Cu（OH）2
C．Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
D．Fe+2H+=Fe3++H2↑
南大教辅抢先起跑暑假衔接教程南京大学出版社系列答案
/mol
作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：
nC（气）在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：（12分）
Ⅰ．某温度下，0.1 mol/L的氢硫酸溶液中存在平衡：
①H2S(aq)
H+(aq)+HS－(aq)；②HS－(aq)H+(aq)+S2－(aq)；
（1）氢硫酸溶液中存在的离子有 。（不完整不给分）
（2）若向H2S溶液中( )
A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大
C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小
D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小
Ⅱ．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式 | C | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.7×10－5 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 | 3.0×10－8 |
H3COOH请回答下列问题：
（1）CH3COOH的电离平衡常数表达式 。
（2）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为 。
（3）体积为10mLpH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数 (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是 。
Ⅲ．在25℃下，将amol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH
)＝c(Cl－)，则溶液显 性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝ 。
