Question

在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）

A．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动

B．升高温度，平衡向正反应方向移动

C．加入水稀释，溶液中c（H⁺）一定增大

D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

Answer 1

分析：A、加入氢氧化钠溶解后的氢氧根离子和氢离子反应促进电离平衡正向进行；
B、电离是吸热过程，加热平衡正向进行；
C、加入水稀释，溶液中c（H⁺）降低；
D、加入醋酸钠溶解后的醋酸根离子抑制醋酸电离．

解答：解：A．加入少量NaOH固体，中和氢离子，氢离子浓度降低，使电离平衡正向移动，故A错误；
B．弱电解质的电离是吸热过程，升高温度，促进电离，平衡向右移动，故B正确；
C．加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，溶液中c（H⁺）减小，故C错误；
D．加入少量CH₃COONa固体，由电离平衡可知，c（CH₃COO^-）增大，则电离平衡逆向移动，故D错误；
故选B．

点评：本题考查电离平衡的移动，明确影响平衡移动的因素即可解答，注意利用加水促进电离及同离子效应来分析解答．