Question

在0.1mol/L的氨水中存在如下电离平衡：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）

A．加入水时，平衡向正反应方向移动，溶液pH变大

B．通入少量HCl气体，溶液pH变小

C．加入少量0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH变小

D．加入少量NH₄Cl固体，平衡向正反应方向移动

Answer 1

分析：根据氨水溶液中存在的电离平衡NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，向氨水中加入水促进一水合氨电离，加入含有铵根离子或氢氧根离子的物质抑制其电离，加入和铵根离子或氢氧根离子反应的物质促进其电离来分析．

解答：解：氨水溶液中存在的电离平衡：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-
A．向氨水加入水，促进NH₃?H₂O电离，平衡向正反应方向移动，n（OH^-）增大，但c（OH^-）减小，溶液pH变小，故A错误；
B．向氨水中通入少量HCl气体，氢离子和氢氧根离子反应，导致溶液中n（OH^-）减小，c（OH^-）减小，溶液pH变小，故B正确；
C．向氨水中加入少量0.1mol/LNaOH溶液，氢氧根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，最终c（OH^-）增大，溶液pH变大，故C错误；
D．向氨水中加入少量NH₄Cl固体，溶液中c（NH₄⁺）增大，平衡向逆反应方向移动，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确哪些条件促进其电离、哪些条件抑制其电离是解本题关键，注意加水稀释促进一水合氨电离，但溶液中氢氧根离子浓度减小，为易错点．