Question

在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）

• A、加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动
• B、加水，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动
• C、滴加少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中[H⁺]减少
• D、加入少量的CH₃COOH固体，平衡向逆反应方向移动

Answer 1

分析：醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，向醋酸溶液中加入含有氢离子或醋酸根离子的物质抑制醋酸电离，加入和氢离子或醋酸根离子反应的物质促进醋酸电离．

解答：解：A．向溶液中加入氢氧化钠固体，氢氧根离子和氢离子反应生成水促进醋酸电离，平衡向正反应方向移动，故A错误；
B．向醋酸溶液中加入水，促进醋酸电离，平衡向正反应方向移动，故B错误；
C．向醋酸中加入盐酸，氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，故C错误；
D．向醋酸中加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故D正确；
故选：D．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点及影响醋酸电离的因素是解本题关键，难度中等．