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下列说法正确的是

A．乙醇既可以发生催化氧化反应，又可以发生酯化反应

B．用溴水可以鉴别乙醇、乙酸和苯

C．糖类、油脂、蛋白质三类物质都只含有C、H、O三种元素

D．C5H10O属于醛类的同分异构体为六种

练习册系列答案
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下列叙述正确的是

A．0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)

B．0.1mol•L-1CH3COONa溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

C．CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：

c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)

D．向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)=c(H+)

亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等。已知①亚氯酸钠（NaClO2）受热易分解。

②NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。

③纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。

以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

（1）“反应1”需要鼓入空气，空气的作用是_______________

（2）“反应2”的化学方程式为：_______________

（3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是_______________；结晶后需要对晶体洗涤，为了减少损失，可以用_______洗澡晶体。

（4）从“母液”中可回收的主要物质是___________；

（5）要得到纯的亚氯酸钠晶体（NaClO2·3H2O），对粗产品的必须进行的操作名称__________。

设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．1mol浓硫酸和足量铜粉反应转移的电子数为NA

B．标准状况下，5.6LNO和5.6 LO2混合后的分子总数为为0.5NA

C．0.1mol苯乙烯中含有的碳碳双键的数目为0.1 NA

D．将NA个NH3分子溶于1L水中得到1 mol•L-1的氨水

A、B、D、R、Q五种短周期主族元素，其原子序数依次增大，其中A原子核内无中子，B与D同周期，R与Q同周期，A与R同主族，D与Q同主族，D元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，B元素的最高正价和最低负价代数和为2。请用对应的化学用语回答下列问题：

（1）Q元素位于元素周期表中第______周期_____族。

（2）D、R、Q三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是________（用离子符号表示）。

（3）由A、B两种元素以原子个数比为5：1形成的离子化合物X，X的电子式为_______。

（4）由A、B元素形成的A2B4可以与O2、KOH溶液形成原电池，该原电池负极的电极反应式为____。

（5）由A、D、R、Q四种元素形成的化合物Y（RAQD3）（已知A2QD3的Ka1=1.2×10-2、Ka2=6.3×10-8），则Y溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________；室温下，向Y溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c(AQD3-)=c(QD32-)，则此时溶液呈______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）

（6）Fe与D元素可形成Fe2D3、Fe3D4等化合物。向5.2g Fe2D3、Fe3D4、Cu的混合中加入0.5mol/L的硫酸溶液140mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+。若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为______g。

12 ml 0.1mol/L的亚硫酸(H2SO3)溶液，恰好跟20ml浓度为0.02mol/L的重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液完全反应，产物之一为H2SO4，则元素铬（Cr）在还原产物中的化合价是（ ）

A．+1 B．+2 C．+3 D．+6

下列物质分类的正确组合是（ ）

碱

酸

盐

酸性氧化物

A

纯碱

盐酸

烧碱

二氧化硫

B

烧碱

硫酸

食盐

一氧化碳

C

氨水

醋酸

石灰石

二氧化碳

D

苛性钾

碳酸

胆矾

二氧化碳

下列叙述错误的是

A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素

B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等

C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等

D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等

A、B、C、D、E代表五种常见元素，它们的核电荷数依次增大。其中元素E的基态3d轨道上有2个电子，A的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍， B是地壳中含量最多的元素，C是短周期中最活泼的金属元素，D与C可形成CD型离子化合物。请回答下列问题：

（1）E的基态原子价层电子排布式为_______________________________。

（2）AB2分子中，A的杂化类型为_______________________________。

（3）AB2形成的晶体的熔点________(填“大于”、“小于”或“无法判断”)CD形成的晶体的熔点，原因是_________________________。

（4）E与B形成的一种橙红色晶体晶胞结构如图所示，其化学式为_______(用元素符号表示)。

（5）由C、D两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有或近似具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。如图所示为C、D形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：

若a＝5.6×10－8 cm，则该晶体的密度为________g·cm－3(精确到小数点后1位)。

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