[题目]随原子序数递增.八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小.最高正价或最低负价的变化如下图所示.根据判断出的元素回答问题:上述元素可组成盐R:zx4f(gd4)2.向盛有10mL 1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液.沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下:(1)R溶液中.离子浓度由大到小的顺序是 (2)写出m点反应的离子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2。向盛有10mL 1mol·L－1R溶液的烧杯中滴加1mol·L－1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下：

(1)R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是___________________________________

(2)写出m点反应的离子方程式：__________________________________________。

(3)若在R溶液中改加20mL 1.2mol·L－1 Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为________ mol。

【答案】c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Al3＋)＞c(H＋)＞c(OH－)NH4+＋OH－===NH3·H2O0.022

【解析】

从图中的化合价和原子半径的大小，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。

(1)盐NH4Al(SO4)2在溶液中发生电离：NH4Al(SO4)2=NH4++Al3++2SO42-，NH4+、Al3+发生水解反应，消耗水电离产生的OH-，使溶液中c(H+)增大，当最终溶液达到平衡时，c(H+)＞c(OH-)，溶液显酸性；由于Al3+水解程度大于NH4+，因此c(NH4+)＞c(Al3+)，盐水解程度是微弱的，主要以盐电离产生的离子存在，因此溶液中离子浓度大小关系是：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)，故答案为：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)；

(2)m点过程中加入氢氧化钠，沉淀物质的量不变，是NH4+与OH-反应生成NH3H2O，离子方程式为NH4++OH-=NH3H2O，故答案为：NH4++OH-=NH3H2O；

(3)10mL 1molL-1 NH4Al(SO4)2溶液中Al3+ 物质的量为0.01mol，NH4+的物质的量为0.01mol，SO42-的物质的量为0.02mol，20mL 1.2 molL-1Ba(OH)2溶液中Ba2+物质的量为0.024mol，OH-为0.048mol，由SO42-+Ba2+=BaSO4↓，可知SO42-不足，故可以得到0.02mol BaSO4，

Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓

0.01mol 0.03mol 0.01mol

反应剩余OH-为0.048mol-0.03mol=0.018mol，

NH4+ + OH- = NH3H2O

0.01mol 0.01mol

反应剩余OH-为0.018mol-0.01mol=0.008mol，

Al(OH)3 + OH-=AlO2-+2H2O

0.008mol 0.008mol

故得到Al(OH)3沉淀为0.01mol-0.008mol=0.002mol，则最终得到固体为0.02mol+0.002mol=0.022mol，故答案为：0.022。

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A. 1∶1 B. 2∶3 C. 8∶9 D. 4∶3

【题目】前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D、E中，A的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，B原子核外电子有7种不同的运动状态，C元素原子核外的M层中只有2对成对电子，D＋与C2－的电子数相等，E元素位于元素周期表的ds区，且基态原子价电层电子均已成对。

回答下列问题：

(1)E2＋的外围电子排布图为________________。

(2)五种元素中电负性最小的是________(填元素符号)，CAB－离子中，A原子的杂化方式是________。

(3)AB－、D＋和E2＋三种离子组成的化学物质D2E(AB)4，该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为________，配位体是________。

(4)C和E两种元素组成的一种化合物的晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为________，E的配位数为________，C采取________(填“简单立方”、“体心立方”、“六方最密”或“面心立方最密”)堆积；

②列式表示该晶体的密度：________g·cm－3。(NA表示阿伏加德罗常数的值)

【题目】实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4 L。

请回答下列问题：

(1)参加反应的二氧化锰的质量为____________。

(2)反应中被氧化的HCl的物质的量为 ____________。

(3)实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g·cm－3，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度______________。

【题目】（1）基态Ga原子中能量最高的能层符号________ 有______ 种不同能量的电子,Ga元素与同周期相邻元素Zn、Ge相比，第一电离能从大到小的顺序__________,（用元素符号表示）金属Zn晶体采用六方最密堆积，其密置层堆积方式为__________ （ABABAB或ABCABC）区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是________________。

（2）磷有三种含氧酸 H3PO2 、 H3PO3 、 H3PO4 其中磷原子均以sp3杂化与相邻原子形成四个α 键，则①H3PO3的结构式是__________；②写出H3PO2 与足量强氧化钠溶液反应的化学方程式_________；③三种酸的强弱顺序为H3PO2 <H3PO3 < H3PO4，其原因是___________；④HNO3 、 HNO2 中心原子的杂化方式分别为__________。

（3）金属铜投入氨水或过氧化氢溶液中均无明显现象，但投入氨水和过氧化氢的混合溶液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色。①写出该反应的离子反应方程式____________________________ ；②已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，原因是_______________。

【题目】工业上利用粗ZnO(含FeO、CuO)制取金属锌的流程如下（部分步骤省略）：

已知：几种离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

待沉淀的离子	Fe2＋	Fe3＋	Zn2＋	Cu2＋
开始沉淀时pH	6.3	1.5	6.2	5.2
沉淀完全时pH	9.7	3.2	8.0	6.4

请回答下列问题：

(1)酸浸粗氧化锌的过程中，为了加快酸浸速率，可采取的措施有______________ (写出一点即可)。

(2)步骤A的目的是将Fe2＋氧化为Fe3＋，并全部形成Fe(OH)3沉淀，为了暂不形成Cu(OH)2、Zn(OH)2，该步骤需控制溶液pH的范围是______________，该步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式为_______________________________________。

(3)步骤D的操作名称为________________________________________________。

(4)由粗ZnO制取单质锌的另一种方法是将粗ZnO（含FeO、CuO）溶于NaOH溶液，ZnO全

部转化为Na2[Zn(OH)4]溶液，该反应的化学方程式为_________________________；然后将FeO、CuO过滤除去；再用惰性电极电解该滤液，阳极上逸出无色无味气体，阴极上析出锌，则阴极电极反应式为_____________________________________________。