题目内容

下列叙述正确的是( )

A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体

B．胶体粒子可以透过滤纸

C．氯化钠在通电的条件下电离

D．用含1molFeCl3溶液可制得6.02×1023个Fe(OH)3胶体粒子

练习册系列答案
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自然界的矿物中有一种重晶石矿的主要成分是BaSO4，它不溶于任何酸、碱和水，纯净的硫酸钡可供医疗等方面应用，某课外活动小组同学，用重晶石和焦炭为原料，制取纯净硫酸钡，部分流程如下(设矿物中杂质不与焦炭反应，也不溶于水)：

按要求填空：

（1）在步骤①中，哪些元素的化合价升高了，哪些元素化合价降低了？__________________。

（2）写出步骤②溶液A中溶质的化学式：_________________________。

（3）写出利用溶液A中的溶质主要原料制取Ba(OH)2 的化学方程式：_________________。

（4）有同学指出，上述步骤②产生有毒气体H2S，应将方法加以改进，请你提出改进意见，使该实验既不产生H2S又能获得纯净BaSO4，并写出有关反应的化学方程式。

邻羟基桂皮酸是合成香精的重要原料，下为合成邻羟基桂皮酸的路线之一

已知：

试回答下列问题：

（1）化合物II的结构简式为： 。

（2）化合物II→化合物III的有机反应类型 。

（3）化合物III在银氨溶液中发生反应化学方程式 。

（4）有机物X为化合物IV的同分异构体，且知有机物X有如下特点：①是苯的对位取代物，②能与NaHCO3反应放出气体，③能发生银镜反应。请写出化合物X的结构简式 。

（5）下列说法正确的是（ ）

A． 化合物I遇氯化铁溶液呈紫色

B． 化合物II能与NaHCO3溶液反应

C． 1mol化合物IV完全燃烧消耗9．5molO2

D． 1mol化合物III能与3 mol H2反应

（6）有机物R（C9H9ClO3）经过反应也可制得化合物IV，则R在NaOH醇溶液中反应的化学方程式为 。

在下列反应中，氨气(或氨水)只作为还原剂参加反应的是

A．AgOH＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]OH＋2H2O

B．2NH3＋3CuO＝N2＋3Cu＋3H2O

C．NH3＋NaH＝NaNH2＋H2↑

D．8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2↑

X、Y、Z、W代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为( )

A．X>Z>Y>M B．X>Y>Z>M C．M>Z>X>Y D．X>Z>M>Y

A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、Na＋、Ag＋和阴离子NO3— 、OH－、SO42—、Cl－、CO32— 中的各一组成(离子不重复)。现做如下实验：

①A和E的溶液显碱性，0.1 mol·L－1 A溶液的pH小于13；

②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；

③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；

④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀。

根据以上事实推断各物质的化学式：

A____________；B____________；C____________；D____________；E____________。

写出③中涉及的离子方程式

写出④中涉及的离子方程式

设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( )

A．NA个氮气分子与3NA个氢气分子恰好生成2NA个氨气分子

B．在1L0.1mol/L的AlCl3溶液中含有0.1NA个AI3+

C．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

D．5.6g的铁与足量的稀硝酸反应转移的电子数是0.3NA

下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）（ ）

A．图l：n（HCl）=lmol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体

B．图2：n（NaOH）=1 mol，CO2逐步通人到NaOH溶液中反应生成的盐

C．图3：n（O2）=1mol，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物

D．图4：n（HNO3）=lmol，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物（还原产物为NO）

下列各微粒半径依次增加的是（ ）

A. Cs+、K+、Mg2+、A13+ B. F、F-、Cl-、Br-

C. Ca2+、Cl-、K+、S2- D. Al、Al3+、Mg、K

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