题目内容

将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH＜0，4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L，下列说法中正确的是( )

A．反应过程中，当A、B、C的物质的量浓度之比为2∶1∶2时，反应即达到平衡状态

B．4 s内用物质B表示的反应速率为0.075 mol/(L·s)

C．达平衡后若增大压强，A的转化率降低

D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大

练习册系列答案
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硫酸亚铁晶体(FeSO4· 7H2O)俗称绿矾，加热至高温会分解。某化学研究小组利用下列装置探究FeSO4分解后的产物。

实验步骤：

按图组装好仪器(已省略夹持仪器)并检查装置的气密性，准确称取mgFeSO4固体置于硬质玻璃管中，将E中的导管撤出水槽，打开活塞K，通入一段时间的N2，关闭活塞K。加热A中的玻璃管一段时间后，将E中导管置于水槽集气瓶口收集产生的，用带火星的木条检验E中所收集的气体，带火星的木条能够复燃。待A中固体不再分解后，停止加热，打开K，缓慢通入氮气至玻璃管冷却，得到红棕色粉末。请回答下列问题：

（1）仪器甲的名称是__________；

（2）B中浓硫酸的作用__________。

（3）实验过程中发现C中溶液颜色变浅，D中无明显变化。写出C中发生反应的离子方程式__________；

（4） FeSO4完全分解后，还需要通入一段时间N2的原因是__________。

（5）若C中原先加入了20mL 1.00mol/L的KMnO4溶液，为了确定FeSO4分解的化学方程式，某同学进行了如下实验：

Ⅰ、称量B装置在实验前后增重 0.80g；

Ⅱ、将实验后C中的溶液全部转移至100mL容量瓶中，并加水稀释至刻度线；

Ⅲ、准确量取20.00mL溶液至锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化，用0.20mo1/L标准H2C2O4溶液滴定至终点：

Ⅳ、重复实验3次.记录数据如下：

①滴定至终点的现象__________。

②FeSO4分解的化学方程式为__________。

（6）请设计一个实验来检验A中的FeSO4是否完全分解__________。

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

（1）写出基态T3+的核外电子排布式： ；T在周期表中所在分区为 。

（2）Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示)，原因 。

（3）下列有关上述元素的说法正确的是 。

A．J比X活泼，所以J可以在溶液中置换出X

B．将J2M2溶于水，要破坏离子键和共价键

C．RE3沸点高于QE4，主要是因为前者相对分子质量较大

D．一个Q2E4分子中含有五个δ键和一个π键

（4）G2O的熔点比J2O的 （填“高”或“低”） ，其原因是 。

（5） G与R单质直接化合生成一种离子化合物G3R。该晶体具有类似石墨的层状结构。每层中，G原子构成平面六边形，每个六边形的中心有一个R原子。层与层之间还夹杂一定数量的原子。请问这些夹杂的原子应该是 (填G或R的元素符号)。

如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是( )

A. y轴表示的可能是第一电离能

B. y轴表示的可能是电负性

C. y轴表示的可能是原子半径

D. y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数

已知：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0。在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。

（1）a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是 点。

（2）25 min时，增加了 （填物质的化学式） mol。

（3）a、b、c、d四个点中所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是 （填字母）。

一定条件下，化学反应2H2＋O2===2H2O的能量变化如图所示，则反应的热化学方程式可表示为( )

A．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝(a＋b) kJ·mol－1

B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝2(b－a) kJ·mol－1

C．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝(b＋c－a) kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝2(a-b－c) kJ·mol－1

下列说法中错误的是（ ）

A．有气体参加的化学反应，增大压强，可使单位体积内活化分子百分数增加，因而反应速率增大

B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

C．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞

D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数增加，从而加快化学反应速率

用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是( )

A．H2O与BeCl2为角形（V形） B．CS2与SO2为直线形

C．BF3与PCl3为三角锥形 D．SO3与CO32－为平面三角形

115号元素在元素周期表中的位置是

A．第七周期第VIIA族 B．第七周期第VA族

C．第七周期第VIIB族 D．第七周期第VB族

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