题目内容
从30 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液中取出10 mL：这10 mL溶液的物质的量浓度是________mol·L－1，其中的溶质质量是________g．
NH4ClO4(aq)＋NaCl(aq)
某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度的位置；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度或"0"刻度以下的某一位置。
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至溶液刚好变色，测得盐酸的体积为V1mL。
④重复以上过程两次，测得所耗盐酸的体积分别为V2mL、V3mL。
试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液从 色变为 色时，停止滴定。
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
A、滴定管内液面的变化 B、锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）该小组在步骤①中的错误是 由此造成的测定结果 (偏高、偏低或无影响)
（4）步骤②缺少的操作是 由此造成的测定结果 (偏高、偏低或无影响)
（5）下图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL
（6）根据下列数据：
| 滴定次数 | 待测液体积(mL) | 标准盐酸体积（mL） | |
| 滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.00 | 20.30 |
| 第二次 | 25.00 | 0.00 | 20.20 |
| 第三次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
请计算待测烧碱溶液的浓度： mol/L（保留到小数点后4位）。
某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度的位置；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度或"0"刻度以下的某一位置。
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至溶液刚好变色，测得盐酸的体积为V1mL。
④重复以上过程两次，测得所耗盐酸的体积分别为V2mL、V3mL。
试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液从 色变为 色时，停止滴定。
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
A、滴定管内液面的变化 B、锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）该小组在步骤①中的错误是 由此造成的测定结果 (偏高、偏低或无影响)
（4）步骤②缺少的操作是 由此造成的测定结果 (偏高、偏低或无影响)
（5）下图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL
（6）根据下列数据：
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滴定次数 |
待测液体积(mL) |
标准盐酸体积（mL） |
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滴定前读数（mL） |
滴定后读数（mL） |
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第一次 |
25.00 |
0.00 |
20.30 |
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第二次 |
25.00 |
0.00 |
20.20 |
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第三次 |
25.00 |
4.00 |
24.10 |
请计算待测烧碱溶液的浓度： mol/L（保留到小数点后4位）。