Question

下列说法不正确的是

A．在25℃时，将c mol·L^-1的醋酸溶液与0.02mol·L^-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH₃COOH的电离常数K_a=2×10^—9/(c—0.02)

B．0.1 mol·L^－1醋酸溶液中：c(H⁺)²＝c(H⁺)·c(CH₃COO^一)+K_W

C．常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^—)与pH值的关系如右图所示，当pH=4.5溶液中：c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^—)＞c(H⁺)＞c(OH^—)

D．等体积等物质的量浓度的CH₃COONa(aq)与NaCl(aq)中离子总数大小：N_前＞N_后

Answer 1

【答案】D

【解析】25℃时，将c mol·L^-1的醋酸溶液与0.02mol·L^-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，即CH₃COOHCH₃COO^—+H⁺平衡体系中，c(CH₃COOH)= (c—0.02)mol·L^—1，c(CH₃COO^—)= 0.02 mol·L^—1，c(H⁺)=1×10^—7mol·L^—1，则CH₃COOH的电离常数为K_a=2×10^—9/(c—0.02)，A选项正确。0.1 mol·L^－1醋酸溶液中存在离子的电荷守恒：c(H⁺)＝c(CH₃COO^—)+ c(OH^一)，可推得c(H⁺)²＝c(H⁺)·c(CH₃COO^一)+K_W，B选项正确。随着溶液pH的增大，c(CH₃COO^—)增大，c(CH₃COOH)减小。pH=4.75溶液中c(CH₃COO^—)=c(CH₃COOH)，pH=4.5溶液中c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^—)，且溶液显酸性，c(H⁺)＞c(OH^—)，同时由图中数据分析知，c(CH₃COO^—)＞c(H⁺)，C选项正确。等体积等物质的量浓度的CH₃COONa (aq)与NaCl(aq)中离子总数为2[n(Na⁺)+n(H⁺)]，显然前者c(H⁺)小，所以N_前＜N_后，D选项错误。