题目内容

下列有关物质分类或归类正确的是( )

①混合物：漂白粉、水玻璃、Fe(OH)3胶体、冰水混合物

②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HT

③同素异形体：C60、碳纳米管、金刚石、石墨

④电解质：胆矾、苛性钠、冰醋酸、氧化钾

⑤煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化

⑥硅酸盐：光导纤维、水晶、玻璃、水玻璃

A．①②④⑤ B．③④⑤ C．③④⑥ D．①②③④⑤⑥

练习册系列答案
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实验室用蓄电池电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb＋SO42-＝ PbSO4＋2e－ 正极：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－＝ PbSO4＋2H2O，今若制得0.05 mol Cl2，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是( )

A．0.025 mol B．0.050 mol C．0.10 mol D．0.20 mol

一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）

A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1

B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比混合：c(Na＋)+ c(H＋)=c(OH－)+c( HC2O4－)

D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0 g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为( )

A．9.0L B．13.5L C．15.7L D．16.8L

在学习中，我们经常应用类推法。下列表格左边正确，类推法应用于右边也正确的是( )

A

向FeCl2溶液中滴入氯水

2Fe2＋+ Cl2＝2Fe3＋ + 2Cl－

向FeCl2溶液中滴入碘水

2Fe2＋+ I2＝2Fe3＋+2I－

B

CO2通入漂白粉溶液中

CO2+Ca2++2ClO－+H2O=CaCO3↓+ 2HClO

SO2通入漂白粉溶液中

SO2+Ca2＋+2ClO－+H2O＝CaSO3↓+2HClO

C

向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3

CO32－＋2H＋=CO2↑＋ H2O

向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3

SO32－+2H＋=SO2↑+H2O

D

向澄清石灰水中通入少量CO2 气体Ca2++2OH－+CO2=CaCO3↓+ H2O

向澄清石灰水中通入少量SO2气体

Ca2＋+2OH－ +SO2= CaSO3↓+H2O

某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸反应，用下图装置进行有关实验。请回答下列问题：

（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为 ；

（2）装置B的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是 （填序号）；

①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④饱和的NaHSO3溶液

（3）装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同。C中是由于SO2 ，而D中则是由于SO2具有 ；

（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，其作用是 ；

（5）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色，为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是 （填序号）；

①观察稀H2SO4溶液呈无色

②观察CuSO4粉末呈白色

③稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅

④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色

⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色

（6）若实验中用7.2g铜片和12.5mL18.0ml·L－1的浓硫酸在加热条件充分反应，最终铜片仍有剩余。根据所学的知识，某同学认为溶液中一定还有硫酸剩余，其理由是 。

假定反应前后溶液的体积不变，设剩余硫酸的浓度为amol/L，现向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体，充分搅拌直到剩余铜片恰好完全反应，反应消耗硝酸钾 mol（用含a的代数式表示，要化简）。

向一定量的含Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中，加入150ml4mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO气体2.24L。往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现。若用一定量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得固体的物质的量可能为

A．0.30mol B．0.28mol C．0.25mol D．0.22mol

已知H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI，将0.1molCl2通入100ml含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是

A．物质的还原性：HI>H2SO3>HCl

B．HI与H2SO3的物质的量浓度为0.6 mol·L－1

C．通入0.1molCl2发生反应的离子方程式为：5Cl2+4H2SO3+2I－+4H2O=4SO42－+I2+10Cl－+16H+

D．若再通入0.05molCl2，恰好能将HI和H2SO3完全氧化

锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231 ℃；Sn2＋易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为－33 ℃、沸点为114 ℃。请按要求回答下列相关问题：

（1）元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为________。

（2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：

①取1.19 g试样溶于稀硫酸中(杂质不参与反应)，使Sn完全转化为Sn2＋；

②加入过量的Fe2(SO4)3；

③用0.1 000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定(产物中Cr呈＋3价)，消耗20.00 mL。步骤②中加入Fe2(SO4)3的作用是__________________；此锡粉样品中锡的质量分数：____________。

（3）用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备路线如下：

①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用：____________________及调节溶液pH。

②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、________________________。

③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：__________________________。

④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是___________________，证明已洗净。

⑤步骤Ⅴ操作依次为___________________、过滤、洗涤、低温干燥。

（4）SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为：_____________。实验室欲用下图装置制备少量SnCl4(夹持装置略)，该装置存在明显缺陷，改进方法是_______________

（5）利用改进后的装置进行实验，当开始装置C中收集到有SnCl4时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是______________________。

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