题目内容

稀硝酸和Cu反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。如果反应中有8.4 g
HNO3被还原，求：
(1)被氧化的Cu的质量是多少？
(2)共消耗硝酸的质量是多少？

解：设参加反应的Cu的质量为m(Cu)，参加反应的HNO3的质量为m(HNO3)。
　3Cu　+　8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O　被还原的HNO3
 　3×64　　　8×63　　　　　　　　　　　　　　　　　2×63
　m(Cu)　　m(HNO3)　　　　　　　　　　　　　　　　8.4g
(1)
(2)
练习册系列答案
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（2013?汕头一模）下列离子方程式书写正确的是（　　）
下列反应中硝酸既能体现酸性又能体现氧化性的是（　　）
A、冷的浓硝酸使Fe、Al钝化B、稀硝酸与Na2CO3反应放出气体并生成NaNO3C、稀硝酸与Cu反应放出气体并生成硝酸铜D、浓硝酸与碳单质共热生成CO2和NO2

（12分）纳米氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，常用的制备方法有电化学法、湿化学法等。电化学法可用铜棒和石墨作电极，电解Cu(NO3)2稀溶液制备。湿化学法的制备过程为：在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的还原剂——肼（N2H4），加热并保持温度在90℃。检验反应完全后，分离、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为：4CuSO4 + N2H4 + 8KOH ＝ 2Cu2O + N2↑+ 4K2SO4 + 6H2O
（1）电化学法制备Cu2O时，铜棒做      极，阴极生成Cu2O的电极反应式为      。
（2）湿化学法中，检验纳米Cu2O已经生成的实验方法是      。
（3）湿化学法得到的产品中常含有Cu。称取某产品1.76 g（设仅含Cu2O和Cu），加入足量的稀硝酸，充分反应后得到标准状况下的NO气体224mL，试计算产品中Cu2O的质量分数。

（14分）为证明Fe3+具有较强的氧化性，甲同学做了如下实验：将Cu片放入Fe(NO3)3

溶液中，观察到Cu片逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝绿色，由此甲同学得到Fe3+具有较

强氧化性的结论。

乙同学提出了不同的看法：“Fe(NO3)3溶液具有酸性，在此酸性条件下NO3-也能氧

化Cu”，并设计实验进行探究。

已知：

水解反应

平衡常数（K）

Fe3+ + 3H2O  Fe(OH)3 + 3H+

7.9 × 10-4

Fe2+ + 2H2O  Fe(OH)2 + 2H+

3.2 × 10-10

Cu2+ + 2H2O  Cu(OH)2 + 2H+

3.2 × 10-7

请回答：

（1）稀硝酸和Cu反应的化学方程式为  （    ）                                      。

（2）请利用所提供的试剂，帮助乙同学完成实验方案设计。

     试剂：0.5mol/L Fe(NO3)3溶液、Cu片、精密pH试纸（0.5～5.0）、稀硝酸 方案： (     )

（3）丙同学分别实施了甲、乙两位同学的实验方案，并在实验过程中用pH计监测溶液pH

的变化，实验记录如下。

实验内容

实验现象

甲同学的实验方案

溶液逐渐变成蓝绿色， pH略有上升

乙同学的实验方案

无明显现象，pH没有明显变化。

①根据实验现象写出发生反应的离子方程式： （            。）

②导致实验过程中溶液pH略有上升的可能原因是   (          )               

（4）请你设计更简便可行的实验方案，帮助甲同学达到实验目的： （         ）                    

 

为证明Fe3+具有较强的氧化性，甲同学做了如下实验：将Cu片放入Fe(NO3)3

溶液中，观察到Cu片逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝绿色，由此甲同学得到Fe3+具有较

强氧化性的结论。

乙同学提出了不同的看法：“Fe(NO3)3溶液具有酸性，在此酸性条件下NO3-也能氧

化Cu”，并设计实验进行探究。

已知：

水解反应

平衡常数（K）

Fe3+ + 3H2O  Fe(OH)3 + 3H+

7.9 × 10-4

Fe2+ + 2H2O  Fe(OH)2 + 2H+

3.2 × 10-10

Cu2+ + 2H2O  Cu(OH)2 + 2H+

3.2 × 10-7

请回答：

（1）稀硝酸和Cu反应的化学方程式为  （    ）                                      。

（2）请利用所提供的试剂，帮助乙同学完成实验方案设计。

     试剂：0.5mol/L Fe(NO3)3溶液、Cu片、精密pH试纸（0.5～5.0）、稀硝酸

 方案： (      )

（3）丙同学分别实施了甲、乙两位同学的实验方案，并在实验过程中用pH计监测溶液pH

的变化，实验记录如下。

实验内容

实验现象

甲同学的实验方案

溶液逐渐变成蓝绿色， pH略有上升

乙同学的实验方案

无明显现象，pH没有明显变化。

①根据实验现象写出发生反应的离子方程式： （            。）

②导致实验过程中溶液pH略有上升的可能原因是   (          )                           

                               

（4）请你设计更简便可行的实验方案，帮助甲同学达到实验目的： （         ）