用等体积的0.1 mol·Lˉ1的BaCl2溶液.可使相同体积的Fe2(SO4)3.Na2SO4. KAl(SO4)2三种溶液中的SO42ˉ完全沉淀.则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为A．3∶2∶3B．3∶1∶2C．2∶6∶3D．1∶1∶1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用等体积的0.1 mol·Lˉ¹的BaCl₂溶液，可使相同体积的Fe₂(SO₄)₃、Na₂SO₄、 KAl(SO₄)₂三种溶液中的SO₄²ˉ完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）

A．3∶2∶3

B．3∶1∶2

C．2∶6∶3

D．1∶1∶1

解析

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酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子．根据下列化合物：
（1）NaOH（2）CH₃COOH（3）NH₄Cl（4）NH₃?H₂O（5）CH₃COONa请回答下列问题：（1）上述几种电解质中属于弱电解质的是

（2）（4）

，溶液呈酸性的有

（2）（3）

（填序号）
（2）常温下0.01mol/L NaOH溶液的PH=

；PH=11的CH₃COONa溶液中由水电离产生的c（OH^-）=

10^-3mol/L

（3）用离子方程式表示NH₄Cl溶液呈酸性的原因

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为

c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

（4）将等PH等体积的NaOH和NH₃?H₂O分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m

小于

n （填“大于、等于、小于”）
（5）常温下，向100mL 0.01mol?L^-1HA溶液中逐滴加入0.02mol?L^-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
①由图中信息可知HA为

强

酸（填“强”或“弱”），理由是

0.01 mol/LHA的PH=2

．
②K点对应的溶液中，c（M⁺）+c（MOH）

0.01

2c（A^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．

下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH₃COOH ④NH₃?H₂O ⑤CH₃COONa ⑥NH₄Cl
（1）属于弱电解质的是

③④

，溶液呈碱性的有

②④⑤

（填序号）．
（2）常温下0.01mol/L HCl溶液的PH=

；pH=11的CH₃COONa溶液中由水电离产生的c（OH^-）=

10^-3mol/L

．
（3）用离子方程式表示CH₃COONa溶液呈碱性的原因

CH₃COO?+H₂O?CH₃COOH+OH?

，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为

c（Na⁺）＞c（CH₃COO?）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．
（4）将等pH等体积的HCl和CH₃COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m

小于

n （填“大于、等于、小于”）．
（5）常温下，向100mL 0.01mol?L^-1HA溶液逐滴加入0.02mol?L^-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
①由图中信息可知HA为

强

酸（填“强”或“弱”）．
②K点对应的溶液中，c（M⁺）+c（MOH）=

0.01

mol?L^-1．

（1）已知下列反应：
2CO（g）+SO₂（g）═S（g）+2CO₂（g）△H=+8.0kJ?mol^-1　①
2H₂（g）+SO₂（g）═S（g）+2H₂O（g）△H=+90.4kJ?mol^-1 ②
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ?mol^-1③
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1 ④
则S（g）与O₂（g）反应生成SO₂（g）的热化学方程式可表示为

（2）NH₄Cl溶液显

性，原因是（用离子方程式表示）

（3）常温下，pH=11的CH₃COONa溶液中，水电离出来的c（OH^-）=

；
（4）已知水存在如下平衡：H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择方法是

．
A．向水中加入NaHSO₄固体 B．向水中加Na₂CO₃固体
C．加热至100℃[其中c（H⁺）=1×10^-6 mol?L^-1]
D．向水中加入（NH₄）₂SO₄固体
（5）若等浓度、等体积的NaOH溶液和NH₃?H₂O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH相等，则 m

n （填“＜”、“＞”或“=”）．

请完成下列填空：

（1）当SO₂和SO₃中分子个数比为1∶1 时，原子总数之比为，质量之比为。

（2）中和含0.2 mol HCl的稀盐酸，需NaOH的质量为 g。

（3）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol^—¹ ，则：

①该气体的物质的量为 mol。

②该气体在标准状况下的体积为 L。

③该气体溶于水后形成V L溶液（不考虑反应），其溶液的物质的量浓度为 mol·L^—¹。

（4）将5 mol/L的Mg(NO₃)₂溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO₃^－的物质的量浓度是 mol·L^—¹。

（5）用等体积的0.1 mol·L^—¹的BaCl₂ 溶液，可使相同体积的Fe₂(SO₄)₃、Na₂SO₄、KAl(SO₄)₂ 三种溶液中的SO₄²^—完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为。

（1）用等体积的0.1mol/L的BaCl₂溶液，可使相同体积的Fe₂(SO₄)₃、Na₂SO₄、KAl(SO₄)₂三种溶液的
SO₄^2-完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为_______________。
（2）新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe₂O_x，3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe₂O₄)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：

请写出MFe₂O_x分解SO₂的化学方程式_______________________________(不必配平)。

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