题目内容
实验室有一瓶Na2SO3固体，其中可能含有NaCl、Na2SO4、KNO3、K2CO3、K2SO4中的一种或几种杂质，可通过下列实验确定该样品的成分及Na2SO3质量分数。
称此样品5.0g，加入5.00mL6mol•L-1硫酸溶液（过量），产生无色气体560mL（已换算为标准状况），向逸出气体后的溶液中加入过量的BaCl2溶液，经过滤、干燥得到白色沉淀9.32g。透过蓝色钴玻璃观察，滤液的焰色反应无紫色。
请根据实验记录填写下列空白：
（1）若用下图所示仪器组装进行上述实验，气流从左到右，各仪器导管口连接的顺序是（填字母编号） 接 ， 接 ， 接 。
（2）乙中液体X是 ，甲中汽油的作用是 。
（3）实验中，准确测出生成的气体体积的有关操作及注意事项是 。
（4）根据实验记录分析：样品中Na2SO3质量分数是 ；样品中一定含有的杂质是 。
（1）A；E；F；D；C；B
（2）浓硫酸；防止产生的SO2气体溶于水，造成实验误差
（3）上下调整量筒高度，使量筒内的液面与甲中汽油液面相平时再读取；读数时，视线与量筒内凹液面最低点相平。
（4）63%；NaCl、Na2SO4
（2011?龙岩模拟）实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样（如图所示）．已知，固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种．若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法错误的是（ ）
实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样（如图所示）．已知，固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种．若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是（ ）| A、只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分 | B、往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3 | C、往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，则固体M为Na2SO4 | D、用pH试纸检验，若pH=7，则固体M一定是Na2SO4 |
按要求填空。
Ⅰ：已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____________
Ⅱ：
【小题1】硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因____________如何才能用热水配制出澄清的较浓的CuSO4溶液____________________；
【小题2】稀Na2S溶液有一种臭鸡蛋气味，加入AlCl3溶液后，臭鸡蛋气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的反应___________________________
III：依据氧化还原反应：MnO4-+5Fe2++8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下：
①称量绿矾样品15.2g，配成100 mL待测溶液②取10.0ml待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸③将0.1 mol?L-1的KMnO4溶液装入滴定管中，调节液面至8.00mL处④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数18.00 mL
【小题3】如何知道滴定到达终点？
【小题4】下列操作会导致测定结果偏低的是
| A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定 |
| B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗 |
| C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视 |
| D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失 |
| A．托盘天平 | B．量筒 |
| C．碱式滴定管 | D．酸式滴定管 |
【小题6】FeSO4的质量分数为