题目内容
室温下，取0.2 mol·L－1CH3COOH溶液与0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，则下列说法(或关系式)正确的是 ( )
| A．混合溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－8 mol·L－1 |
| B．溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋) |
| C．混合溶液中c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2 mol·L－1 |
| D．混合溶液中c(OH－)－c(CH3COOH)＝c(H＋)＝1×10－8 mol·L－1 |
D
解析
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现有常温下的五种溶液（如下表）。
| | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
| 溶液 | 氨水 | 氢氧化钠 | 醋酸 | 盐酸 | 醋酸钠 |
| pH | 11 | 11 | 3 | 3 | 8．3 |
下列有关叙述中正确的是
A．五种溶液中，水电离出的c(OH-)最小的是⑤
B．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl－) ＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
C．分别将①、②、③、④加水稀释100倍，稀释后四种溶液的pH：①＞②＞③＞④
D．在⑤中加入适量的④至溶液呈中性，所得溶液中：c(Na+)＞c(Cl－)＝c(CH3COOH)
下列液体均处于25℃，下列有关叙述正确的是( )
| A．PH值相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相同 |
| B．某溶液中由水电离出的c(H+)=10-13,则该溶液的PH一定为13 |
| C．PH=4.5的番茄汁中c(H+)是PH=6.5的牛奶中c(H+)的2倍 |
| D．中和浓度和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗的氢氧化钠的物质的量之比为1：1 |
下列叙述正确的是 ( )
| A．一般认为沉淀离子浓度小于10－4 mol/L时，则认为已经沉淀完全 |
| B．反应AgCl＋NaBr=AgBr＋NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水 |
C．Al(OH)3(s) Al3＋(aq)＋3OH－(aq)表示沉淀溶解平衡，Al(OH)3Al3＋＋3OH－表示水解平衡 |
| D．只有反应速率很高的化学反应才能应用于工业生产 |
把1 L 0.1 mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是 ( )
| A．c(CH3COOH)变为原来的1/10 |
| B．c(H＋)变为原来的1/10 |
| C．c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的比值增大 |
| D．溶液的导电性增强 |
50 ℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是 ( )。
| A．pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0 mol·L－1 |
| B．饱和小苏打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3—) |
| C．饱和食盐水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) |
| D．pH＝12的纯碱溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2 mol·L－1 |
在t°C时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。
又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。
下列说法不正确的是 ( )
| A．t°C时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8 |
| B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点 |
| C．t°C时，Y点和Z点的Ag2CrO4的Ksp相等 |
| D．t°C时，将0.01 mol·L－1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1 KCl和0.01 mol·L－1 K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀 |
欲同时对农作物施用含N、P、K三种元素的化肥，现有：①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4、⑤氨水，最适合的组合是( )。
| A．①②③ | B．②③④ | C．①③⑤ | D．②③⑤ |