题目内容
下列液体均处于25℃，下列有关叙述正确的是( )
| A．PH值相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相同 |
| B．某溶液中由水电离出的c(H+)=10-13,则该溶液的PH一定为13 |
| C．PH=4.5的番茄汁中c(H+)是PH=6.5的牛奶中c(H+)的2倍 |
| D．中和浓度和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗的氢氧化钠的物质的量之比为1：1 |
D
解析试题分析：A、盐酸抑制水的电离，氯化铵水解促进水的电离，PH值相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度前者小于后者，错误；B、某溶液中由水电离出的c(H+)=10-13，说明水的电离受到抑制，外加酸或碱均抑制水的电离，则该溶液的PH可能为1或13，错误；C、PH=4.5的番茄汁中c(H+)是PH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍，D、浓度和体积均相同的盐酸和醋酸中溶质的物质的量相同，中和浓度和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗的氢氧化钠的物质的量之比为1：1，正确。
考点：考查电解质溶液，涉及水的电离、PH计算及酸碱中和反应。
常温下，若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(0H)2溶液混合使其成为pH=7的溶液，混合时两溶液的体积比为( )。
| A．1：60 | B．3：1 | C．100：l | D．1：100 |
今有两种盐的稀溶液，分别是a mol
NaX溶液和b molNaY溶液，下列说法不正确的是( )。
| A．若a=b，pH(NaX)>pH (NaY)，则相同浓度时，酸性HX>HY |
| B．若a=b，并测得c（X－）="c" (Y－)+c(HY)；则相同浓度时，酸性HX>HY |
| C．若a>b，测得c(X－)=c(Y－)，则可推出溶液中c(HX)>c(HY)，且相同浓度时， 酸性HX<HY |
D．若两溶液等体积混合，测得 |
在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为A mol·L－1与B mol·L－1，则A和B的关系为
| A．A＞B | B．A＝10－4B | C．B＝10－4A | D．A＝B |
室温下，取0.2 mol·L－1CH3COOH溶液与0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，则下列说法(或关系式)正确的是 ( )
| A．混合溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－8 mol·L－1 |
| B．溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋) |
| C．混合溶液中c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2 mol·L－1 |
| D．混合溶液中c(OH－)－c(CH3COOH)＝c(H＋)＝1×10－8 mol·L－1 |
25℃时，浓度均为1 mol/L的AX、BX、AY、BY四种正盐溶液，AX溶液的pH＝7且溶液中c（X－）＝1 mol/L，BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6。下列说法正确的是（ ）
| A．AY溶液的pH小于7 |
| B．AY溶液的pH小于BY溶液的pH |
| C．稀释相同倍数，BX溶液的pH变化小于BY溶液 |
| D．电离平衡常数K（BOH）小于K（HY） |
下列叙述正确的是( )
A．浓度均为0.1 mol· 的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合所得的溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)="0.2" mol· |
B．0.1 mol·NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HC )+c(H2CO3)+2c(C ) |
| C．0.2 mol·HCl溶液与等体积的0.1 mol·NaOH溶液混合后,溶液的pH=1 |
D．0.1 mol·氨水中滴入0.1 mol·盐酸至溶液呈中性时,混合溶液中:c(N )=c(Cl-) |
25 ℃时，在浓度均为0.01 mol·L－1的NaCN与HCN组成的混合溶液中，测得c(Na＋)＞c(CN－)，则下列描述中不正确的是( )
| A．该溶液的pH＜7 |
| B．CN－的水解程度大于HCN的电离程度 |
| C．c(CN－)＋c(HCN)＝0.02 mol·L－1 |
| D．c(CN－)＋c(OH－)＝0.01 mol·L－1＋c(H＋) |