题目内容
【题目】过硫酸钠
常用作漂白剂、氧化剂等。某研究小组利用如图装置制备
并探究其性质
加热及夹持仪器略去
。
已知：
⑴仪器a的名称是______。装置Ⅰ中NaOH溶液的作用是______。
⑵装置Ⅱ发生反应的同时，需要持续通入空气的目的是______。
⑶装置Ⅲ的作用是______。
⑷溶液与铜反应只生成两种盐，且反应先慢后快。
①该反应的化学方程式为______。
②某同学推测反应先慢后快的原因可能是生成的
对反应起催化作用。设计实验方案验证该推测是否正确______。(供选试剂：Cu、溶液、
溶液、
溶液、蒸馏水)
⑸测定产品纯度：称取
样品，用蒸馏水溶解，加入过量KI，充分反应后，再滴加几滴指示剂，用
标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液的体积为
。(已知：
)
①选用的指示剂是______；达到滴定终点的现象是______。
②样品的纯度为______%。
【答案】分液漏斗 吸收空气中的二氧化碳 使三颈烧瓶内产生的
及时排除，减少副反应的发生 吸收氨气防止倒吸 
取等量铜粉，分别加入少量等体积的硫酸铜溶液和水，再加入等量过硫酸钠溶液，观察，若加入硫酸铜溶液的试管中反应快，则该推测正确 淀粉溶液 滴入最后一滴标准溶液，溶液的蓝色褪去且半分钟不恢复 
【解析】
⑴装置图可知装置Ⅰ的仪器名称；装置Ⅰ中NaOH溶液的作用是吸收空气中二氧化碳。
⑵
能与
反应，所以要及时排出。
⑶根据上面的分析可知，装置Ⅲ是吸收氨气尾气的。
⑷
溶液与铜只生成两种盐，根据电子得失守恒和元素守恒可知，这两种物质应为硫酸钾和硫酸铜。
取等量铜粉于试管中，分别加入少量等体积的硫酸铜溶液和水，再加入等量过硫酸钠溶液，观察现象。
⑸①碘单质遇到淀粉变蓝色可以选择淀粉溶液做指示剂；
标准溶液做氧化剂，根据关系式建立等式计算。
⑴装置图可知装置Ⅰ中盛NaOH溶液的仪器名称是分液漏斗；装置Ⅰ中NaOH溶液的作用是吸收空气中二氧化碳；故答案为：分液漏斗；吸收空气中的二氧化碳。
⑵能与反应，所以要及时排出，所以需要持续通入空气的目的是使三颈烧瓶内产生的及时排除，减少副反应
的发生；故答案为：使三颈烧瓶内产生的及时排除，减少副反应的发生。
⑶根据上面的分析可知，装置Ⅲ是吸收氨气尾气的；故答案为：吸收氨气防止倒吸。
⑷溶液与铜只生成两种盐，根据电子得失守恒和元素守恒可知，这两种物质应为硫酸钾和硫酸铜，化学方程式为：;故答案为：。
取等量铜粉于试管中，分别加入少量等体积的硫酸铜溶液和水，再加入等量过硫酸钠溶液，观察现象，若加入硫酸铜溶液的反应快，说明
起了催化作用，反之，不起作用；故答案为：取等量铜粉于试管中，分别加入少量等体积的硫酸铜溶液和水，再加入等量过硫酸钠溶液，观察，若加入硫酸铜溶液的试管中反应快，则该推测正确。
⑸①碘单质遇到淀粉变蓝色可以选择淀粉溶液做指示剂，滴定到最后一滴溶液，溶液的蓝色褪去且半分钟不恢复，说明反应达到终点；故答案为：淀粉溶液；滴入最后一滴标准溶液，溶液的蓝色褪去且半分钟不恢复。
标准溶液做氧化剂，1mol得到2mol电子，KI被氧化为
，转移电子2mol，与
溶液反应
，
则
，
样品的纯度
，
故答案为：
。
