题目内容
【题目】如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置。
（1）上述装置中有一处错误，请指出是______处（用字母表示）。
（2）通过F是为了除去_____________。
（3）写出D中发生反应的化学方程式_______。
（4）如果A中产生氯气3.36L（标准状况） [A中的反应为（MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑+2H2O）]。请计算：。
①消耗MnO2的物质的量__________。②被氧化的HCl的物质的量____________。
【答案】B 多余氯气 2Fe＋3Cl2
2Fe Cl3 0.15mol 0.3mol
【解析】
（1）根据实验装置特点及洗气原理分析解答；（2）F为最后的装置，目的是尾气处理，据此分析解答；（3）根据物质性质书写相关反应方程式；（4）根据氯气和二氧化锰之间的关系式计算二氧化锰消耗的物质的量，根据原子守恒计算被氧化的HCl的物质的量。
（1）洗气装置的导气管要遵循“长进短出”的原则，所以错误地方为B，故答案为：B；
（2）根据题干信息知，F是吸收多余气体的装置，所以通过F是为了除去多余氯气，故答案为：多余氯气；
（3）根据题干信息知，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；则D中反应为在加热条件下，铁和氯气反应生成氯化铁，反应方程式为：2Fe＋3Cl22Fe Cl3，故答案为：2Fe＋3Cl22Fe Cl3；
（4）根据反应方程式MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑+2H2O得，n(MnO2)=n(Cl2)=
，根据原子守恒知，被氧化的n（HCl）=2n（Cl2）=2×0.15mol=0.3mol，故答案为：0.15mol；0.3mol。
【题目】在3个2L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：3H2(g)+N2(g)
2NH3(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物的投入量 | 3molH2、2molN2 | 6molH2、4molN2 | 2molNH3 |
达到平衡的时间/min | 5 | 8 | |
平衡时N2的浓度/mol·L-1 | c1 | 1.5 | |
NH3的体积分数 | ω1 | ω3 | |
混合气体的密度/g·L-1 | ρ1 | ρ2 |
下列说法正确的是（ ）
A.2c1<1.5B.ρ1=ρ2
C.ω1=2ω3D.在该温度下甲容器中反应的平衡常数K=
【题目】下表为元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置为___。
（2）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是___；
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（3）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式___。
（4）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，烃的电子式为___。Q与水反应的化学方程式为__。
